Hva er molprosent? + Eksempel

Svar:

Advarsel! Langt svar. Moleprosent er andelen som molene av en bestemt komponent er av de totale molene som er i en blanding.

Forklaring:

MOLE FRACTION

La oss starte med definisjonen av molfraksjon.

Mole fraksjon # Chi # (gresk bokstav chi) er antall mol av en gitt komponent av en blanding dividert med det totale antall mol i blandingen.

#n_t = n_a + n_b + n_c + … #, hvor

# N_t # = totalt antall mol

# N_a # = mol av komponent a

# N_b # = mol av komponent b

# N_c # = mol av komponent c

Molefraksjonen av komponent a er

#chi_a = n_a / n_t #

Hvis et system består av bare to komponenter, er en komponent løsningsmidlet og det andre er løsningen.

Den mer rigelige komponenten, løsningsmidlet, kalles vanligvis komponent 1, og løsningen kalles komponent 2.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #, hvor

#n_t = n_1 + n_2 #

Summen av molfraksjonene for hver komponent i en oppløsning er lik 1. For en oppløsning inneholdende to komponenter, oppløsningsmiddel og løsningsmiddel, # chi_1 + chi_2 = 1 #

MUL PERCENT

Mole prosent er lik molefraksjonen for komponenten multiplisert med 100%

mol% a = # Chi_a # × 100 %

Summen av molprosentene for hver komponent i en oppløsning er lik 100%.

For en oppløsning som inneholder to komponenter, oppløsningsmiddel og løsningsmiddel, mol% løsemiddel + mol% løsningsmiddel = 100%

EKSEMPEL

Hva er molfraksjonen og molprosentet av natriumklorid og molfraksjonen og molprosent av vann i en vandig oppløsning som inneholder 25,0 g vann og 5,0 g natriumklorid?

(a) Identifiser komponentene som utgjør løsningen.

# "NaCl" # er løsningen og # "H" _2 "O" # er løsningsmidlet.

(b) Beregn molene til hver komponent.

#n_ "NaCl" = 5.0 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("g NaCl"))) × "1 mol NaCl" / (58,44 farge (rød) ")))) =" 0,086 mol NaCl "#

#n_ "H2O" = 25,0 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("g H" _2 "O"))) × ("1 mol H" _2 "O") / Avbryt (farge (svart) ("g H" _2 "O")))) = "1,38 mol H" _2 "O" #

(c) Beregn molfraksjonen av hver komponent.

#n_t = n_1 + n_2 # = (1,38 + 0,086) mol = 1,46 mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0,086 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("mol")))) = "0,058" #

# chi_1 = n_1 / n_t = (1,38 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("mol")))) = "0.942" #

Merk: Vi kunne også ha skrevet # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0.058 = 0.942 #

(d) Beregn molprosent av hver komponent.

Mole% 2 = # chi_2 × 100% = 0,058 × 100% = "5,8 mol%" #

Mole% 1 = # chi_1 × 100% = 0,942 × 100% = "94,2 mol%" #

Merk: Vi kunne også ha skrevet mol% 1 = 100 - mol% 2 = (100-5,8)% = 94,2 mol%

Sammendrag

#chi_ "NaCl" = "0,058; mol% NaCl" = farge (hvit) (ll) "5,8 mol%" #

#chi_ "H20" = 0,942; farge (hvit) (l) "mol% H" _2 "O" farge (hvit) (l) = "94,2 mol%" #