Elektronkonfigurasjonen for krom er IKKE
Interessant nok er Tungsten mer stabil med et elektronarrangement av
Dessverre er det ingen enkel måte å forklare disse avvikene i den ideelle rekkefølgen for hvert element.
Å forklare krom elektronkonfigurasjon, kunne vi introdusere:
- De bytte energi
#Pai# (en stabiliserende kvantemekanisk faktor som er direkte proporsjonal med antall par av elektroner i samme subshell eller meget nær-energi subshells med parallelle spinn) - De coulombisk avstøtningsenergi
# Pi_c # (en destabiliserende faktor som er omvendt proporsjonal med antall elektronpar) - Disse kombinerer å produsere en total sammenkobling av energi
#Pi = Pi_c + Pi_e # .
Den førstnevnte er stabiliserende og sistnevnte er destabiliserende, som vist nedenfor (anta konfigurasjon 2 er ved sammenkobling av energi
En forklaring på krom er da det:
- De maksimert bytte energi
#Pai# stabiliserer denne konfigurasjonen (# 3d ^ 5 4s ^ 1 # ). Maksimeringen kommer fra hvordan det er#5# uparret elektroner, i stedet for bare#4# (# 3d ^ 4 4s ^ 2 # ). - De minimert coulombisk avstøtningsenergi
# Pi_c # stabiliserer denne konfigurasjonen ytterligere. Minimering kommer fra å ha alle uparmade elektroner i# 3d # og# 4s # (# 3d ^ 5 4s ^ 1 # ), i stedet for ett elektronpar i# 4s # (# 3d ^ 4 4s ^ 2 # ). - De liten nok orbital størrelse betyr at elektronens tetthet er ikke som spredt ut som det kunne være, noe som gjør det gunstig nok for maksimal total spinn for å gi den mest stabile konfigurasjonen.
Derimot, wolfram 's
Jo mer elektronutbredelsen er spredt, desto mindre er elektron-paravstøtelsen der, og dermed den lavere
Således er elektronparing gunstig nok for Tungsten.
Det er ingen hard og rask regel for dette, men det er en forklaring som korrelerer med eksperimentelle data.
Svar:
Elektronkonfigurasjonen av krom er
Forklaring:
Det typiske energinivådiagrammet du ser i tekstbøker som viser 4s under 3d, er ok opp til kalsium.
Derefter faller 3d sub-shell under 4s i energi, men forskjellen er veldig liten. Repulsive krefter har en tendens til å "skyve" elektroner opp i større 4-omløp hvor repulsjon er mindre.
Det er derfor 4-elektronene går tapt først når elementene i 1. overgangsserie ioniserer.
Dette forklarer også hvorfor elektronstrukturen til
De 4 elektronene er de ytre valenselektronene som også definerer atomradiusen.
Hva er elektronkonfigurasjonen for en nitridion?
Nitrid-ionet er N ^ (- 3) Den opprinnelige elektronkonfigurasjonen for nitrogen er 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 3 For å oppfylle oktetregelen vil nitrogenatomet ta på tre ekstra elektroner som gir nitrogen en -3-ladning. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER
Hva er elektronkonfigurasjonen for nikkel, hvis atomnummer er 28?
Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikkel er i fjerde energinivå, d blokk, 7. kolonne, betyr dette at elektronkonfigurasjonen vil ende 3d ^ 8 med d orbitalet være ett nivå lavere enn energinivået det er på. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8
Hva er elektronkonfigurasjonen av kobber?
Kobber er i den niende kolonnen av overgangsmetallene i d-blokken i det fjerde energinivået i det periodiske bordet. Dette ville gjøre elektronkonfigurasjonen for kobber, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 eller i edelgasskonfigurasjon [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Men fordi 3d-orbitalet er så mye større, trenger 4-bane og 3d-bane bare en ekstra elektron som skal fylles, 3d-bane trekker en elektron fra 4s-bane for å fylle denne tomme plassen. Dette gjør den faktiske elektronkonfigurasjonen for kobber [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10.