Hva er likevektskonstanten av sitronsyre?

Sitronsyre faller inn i kategorien av polyprotiske syrer, som er syrer som har mer enn ett surt hydrogen som kan reagere med vann for å produsere hydroniumionet, # "H" _3 ^ (+) "O" #.

Sitronsyre molekylformel er # "C" _6 "H" _8 "O" _7 #, og det er kjent som en svak organisk syre. Sitronsyre er faktisk a triprotisk syre, som betyr at den har 3 sure hydrogenatomer i sin struktur, som du kan se nedenfor:

Når det plasseres i vann, vil sitronsyre ioniseres på en trinnvis måte

C (6) (Q)) (H) (H) 3 (+) 0 (aq)) + H2O _ ((1)) rightleftharpoons C_6H_7O_ (7 (aq) (1)

(Q)) (2) + H_3 (+) 0 _ ((aq)) # (6) (2)

(Q)) (2) + H2O _ ((1)) rightleftharpoons C_6H_5O_ (7 (aq)) ^ (3-) + H_3 (+) 0 _ (aq)) # (3)

For hver av disse tre trinnene har vi en annen verdi for syrens dissosiasjonskonstant, # "K" _ "en" #. Og dermed, Skritt (1): # "K" _ "a1" = 7,5 * 10 ^ (- 4) #

Skritt (2): # "K" _ "a2" = 1,7 * 10 ^ (- 5) #

Skritt (3): # "K" _ "a3" = 4.0 * 10 ^ (- 7) #

Legg merke til at alle tre dissosiasjonskonstantene er mindre enn 1, som er karakteristisk for en svak syre. En annen interessant observasjon er at dissosiasjonen er konstant for trinn (3) er veldig, veldig liten, noe som betyr at antall syre molekyler som gjennomgår ionisering i dette stadiet er, for alle tiltenkte formål, null.