Hva er likevektskonstanten for reaksjonen av NH3 med vann?

Likevektskonstanten for reaksjonen av NH3 med vann er 1,76 x 10-5.

I vandig oppløsning virker ammoniakk som en base. Den aksepterer hydrogenioner fra H2O for å gi ammonium- og hydroksidioner.

NH3 (aq) + H20 (1) NH4 + (aq) + OH ~ (aq)

Basisjoniseringskonstanten er

#K_ "b" = ("NH" _4 ^ + "OH" ^ -) / ("NH" _3) #

Vi kan bestemme #K_ "b" # verdi fra pH-målinger.

Eksempel

PH-verdien av en 0,100 mol / L oppløsning av NH3 er 11,12. Hva er #K_ "b" # for NH3?

Løsning

NH3 (aq) + H20 (1) NH4 + (aq) + OH ~ (aq)

pH = 11,12

pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88

OH ~ = # 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2,88 # = 1,32 x 10-3 mol / l

NH4 + = 1,32 x 10-3 mol / L

NH3 = (0,100 -1,32 x 10-3) mol / L = 0,099 mol / L

#K_ "b" = ("NH" _4 ^ + "OH" ^ -) / ("NH" _3) # = (1.3×10 ³ × 1.32×10 ³)/0.099 = 1.76 × 10