PH av 0,015 M HCL er?

Svar:

jeg får #1.82#.

Forklaring:

# "PH" # er gitt av ligningen, # "PH" = - log H ^ + #

• # H ^ + # er hydrogenjonskonsentrasjonen i form av molaritet.

Siden saltsyre er en sterk syre, dissocieres den til enkelt #H ^ + # ioner i en vandig løsning, som til slutt blir # H_3O ^ + # ioner på grunn av tilstedeværelse av vann # (H_2O) #, og # "PH" # vil ganske enkelt være:

# "PH" = - log (0,015) #

#~~1.82#

Svar:

Se nedenfor.

Forklaring:

# HCl # er en sterk syre. Det betyr at det dissocierer helt inn i #H ^ + # og #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + "Cl" ^ - #

Dette betyr at den opprinnelige konsentrasjonen av # HCl # er lik likevektskonsentrasjonen av #H ^ + #.

Derfor, # "HCl" = "H" ^ + #, og # "H" ^ + = 0,015 "M" # ved likevekt.

Her er en ligning som du må være kjent med for å løse dette problemet:

# PH = -log "H" ^ + #

Nå tar vi vår konsentrasjon av # "H" ^ + = 0,015 "M" # og koble den inn som likevektskonsentrasjonen av # "H" ^ + # ved likevekt i ligningen, og løse for # PH #. Her er oppsettet for å få det endelige svaret:

# PH = -log 0,015 #

Koble dette inn i kalkulatoren din, og svaret vil bli #COLOR (red) (1,82 #, med betydelige tall (merk at tallet #1# i svaret regnes ikke som en betydelig figur. Hvis du trenger hjelp med betydelige tall og pH, vennligst legg igjen en kommentar.)

Jeg håper det hjelper!