Hva er kaloriene som trengs for å varme 11,4 g vann fra 21,0 ° C til 43,0 ° C?

Svar:

Du må bruke ligningen nedenfor for å løse dette problemet.

Forklaring:

# Q = mcΔT #

m - masse i gram av stoffet

c-spesifikk varmekapasitet (J / g ° C) (varierer i henhold til stoffets tilstand)

ΔT - temperaturendring (° C)

Her er det gitt at massen av vann er 11,4 gram. I mellomtiden vil temperaturendringen være

# 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C #

I følge læreboken er den spesifikke varmekapasiteten for flytende vann 4,19 J / g ° C

Erstatt alle disse verdiene i ligningen, og vi vil oppnå

# Q = 11,4g * 22,0 ° C * 4,19J / g ° C #

# Q = 1050,8 J #

Hvis vi skulle konvertere det til kJ og ta betydelige tall i betraktning, ville svaret være

# 1.05 kJ #

Som 2.500 kcal tilsvarer 10 500 kJ

# (1,05 kJ * 2,500 kcal) / 10500 kJ) #

Endelig svar # 0.25kcal #

Hvor mye energi trengs for å varme opp 10 liter vann for et bad, hvis temperaturen på kaldt vann er 10 grader og badetemperaturen er 38 grader?

E = 1176000J Forutsatt at vannets spesifikke varmekapasitet er 4200 J / kg / grader C. Vannmassen (siden 1L = 1 kg) er 10 kg, og temperaturendringen er 38-10 = 28 grader. E = mc Delta t E = 10 * 4200 * 28 E = 1176000J

Du har en bøtte som holder 4 liter vann og en andre bøtte som holder 7 liter vann. Spannene har ingen merking. Hvordan kan du gå til brønnen og ta tilbake 5 liter vann?

Dette problemet innebærer bruk av modulær aritmetikk for å løse effektivt Ellers bare bash det ut Først merker vi at å ha 5 liter vann vil bety at det er en gjenværende av 1 når vi deler med 4. Så kan vi bruke 3 spann med 7 gallon vann, som vil gjøre 21 gallon Da kan vi fjerne 4 buketter av 4 gallon vann, som er 16 gallons fjernet. Så, vi har 21-16 = 5 liter igjen. Prøv å finne et mønster som tilfredsstiller spørsmålet. Prøv og se etter et flertall av 7 som kan trekke et flertall av 4 for å få 5, i dette tilfellet.

Fast magnesium har en bestemt varme på 1,01 J / g ° C. Hvor mye varme blir gitt av en 20,0 grams prøve magnesium når den avkjøler fra 70,0 ° C til 50,0 ° C?

Jeg fikk -404 J av varme å bli gitt av. La oss begynne med å bruke den spesifikke varmekapasitetsligningen: Basert på hva du har gitt meg, har vi massen av prøven (m), den spesifikke varmen (c) og temperaturendringen DeltaT. Jeg bør også legge til at "m" ikke er begrenset til bare vann, det kan være massen av nesten hvilken som helst substans. DeltaT er også -20 ^ oC fordi temperaturendringen alltid er den endelige temperatur-innledende temperaturen (50 ° C - 70 ° C). Alle variablene har gode enheter, så vi må bare multiplisere alle de givne verdiene sam