Svar:
Forklaring:
Målet ditt er å omorganisere de termokjemiske ligningene som er gitt til deg for å finne en måte å komme til målreaksjonen på
(")" (Z) "" (2) s (2)) + "H" 2 "O" _ ((l)) # "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl"
Du vet at du har
# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ - "farge (blå) ((1)) #
(2)) 2 "0" (2)) "" DeltaH = - "571,6 kJ mol" ^ (- 1) "" farge (blå) ((2)) #
# "Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" (2 (g)) "" DeltaH = - " 231,29 kJ mol "^ (- 1)" "farge (blå) ((3)) #
Nå er det først å merke seg at målreaksjonen har sinkoksid som a reaktant, så omvendt ligningen
# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) "" farge (blå) ((1 ^ ')) #
Som du vet, når du omvendt en kjemisk reaksjon, deg endre skiltet av sin entalpireendring av reaksjonen. Dette betyr at for ligning
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Neste, dele opp alle koeffisientene i reaksjon
# "ZnO" _ ((s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" farge (blå) ((1 ^ ''))
Etter å ha gjort dette, må du dele opp verdien av entalpiforandringen av reaksjonen ved
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Neste, dele opp alle koeffisientene i reaksjon
2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" farge (blå) ((2 ^ ')) #
Husk å dele opp entalpifrekvensen av reaksjonen ved
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285,8 kJ mol" ^ (- 1) #
Du er nå klar til Legg til ligninger
#farge (hvit) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((s)) -> farge (lilla) (avbryt (farge (svart) ("Zn" _ ((s))))) + farge (rød) (farge (svart) (1/2 "O" _ (2 (g))))) "" "" "+ #
#color (hvit) () farge (rød) (avbryt (farge (svart) (1/2 "O" _ (2 (g))))) + Farge (grønn) "_ (2 (g)))))>" H "_ 2" O "_ ((l)) #
#color (lilla) (avbryt (farge (svart) ("Zn" _ ((s)))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + farge (grønn) (avbryt (farge (svart) ("H" _ (2 (g))))) #
#COLOR (hvit) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / farge (hvit) (a) #
(")" (Z) "" (2) s (2)) + "H" 2 "O" _ ((l)) # "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl"
For å finne den entalpiske forandringsreaktoren, legg ganske enkelt til entalpien endringer av reaksjon som tilsvarer ligninger
Du vil ha
(- 1) + (- "285,8 kJ mol" ^ - -1)) + (- "231,29 kJ mol" ^ (-1)) #DeltaH_ "mål" = + "348,0 kJ mol"
#DeltaH_ "target" = farge (mørkegrønn) (ul (farge (svart) (- "169,1 kJ mol" ^ - -1)))
Svaret er avrundet til en desimalpunkt.
Hva er forskjellen mellom den 14. endringen og den femte endringen?
Den femte tilstanden en person kan ikke bli gjort for å vitne mot seg selv mens den 14. garanterer like beskyttelse av alle personer under loven uavhengig av rase eller andre faktorer.
En ideell gass gjennomgår en tilstandsendring (2,0 atm. 3,0 L, 95 K) til (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) med endring i intern energi, DeltaU = 30,0 L atm. Endringen i entalpy (DeltaH) av prosessen i L atm er (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Vel, hver naturlig variabel har forandret seg, og så endret molene også. Tilsynelatende er startmolene ikke 1! "1 mol gass" stackrel (= "(P_1V_1) / (RT_1) = (" 2,0 atm "cdot" 3.0 L ") / (" 0,082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot "95 K") = "0,770 mol" ne "1 mol" Den endelige tilstanden presenterer også det samme problemet: "1 mol gass" stackrel (= "(P_2V_2) / (RT_2) = (" 4,0 atm "cdot" 245 K ") =" 0,995 mol "~" "1 mol" Det er klart at med disse tallene (
Acetylengass (C2H2) fremstilles som et resultat av reaksjonen CaC2 (s) + 2 H20 (1) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Hvis 10 g CaC2 forbrukes i denne reaksjonen, hvor mye H2O er nødvendig? Svar i enheter av mol.
0,312 mol Finn først antall mol CaC_2 som brukes ved å dele massen med molarmassen. Molar masse: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10g) / (64,1gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 reagert Fra støkiometrien kan vi se at for hver mol CaC_2, 2 mol H_2O er nødvendig 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O