Hva menes med konsentrering av en løsning? Hvordan vil du lage en 10% glukose i masse i vann?

Svar:

Se nedenfor:

Forklaring:

Konsentrasjon er definert som antall mol (mengde stoff) per voluminnhold (ofte liter / # Dm ^ 3 #) i henhold til ligningen:

# C = n / (v) #

Hvor c er konsentrasjonen i #mol dm ^ -3 #, # N # er antall mol av et stoff oppløst i volumet av væske, # V #.

Når det gjelder å lage en løsning av 10% glukoseoppløsning etter masse, gjøres det litt annerledes.

Jeg måtte nylig lage en 2% stivelse løsning, så jeg antar at en 10% glukose løsning fungerer med samme prinsipp:

1. Mål 90 ml vann i en målesylinder (som kan antas å veie 90 g), og veie også 10 g glukose på en skala.

   (Så den totale massen vil være 100g - og 10g av den blir glukose, dermed en 10% løsning)

2. (Jeg tror dette er valgfritt, men det hjelper sannsynligvis til å oppløse glukosen) Varm vannet litt, og tilsett deretter glukosen og rør opp løsningen. Glukose oppløses i vann ganske lett, så det bør ikke være et problem.

3. Nå har du løsningen - selv om det sannsynligvis er best å la det avkjøles til romtemperatur, slik at det ikke påvirker andre parametere i et eksperiment.

Svar:

("100 ml løsning") xx100% = "10 (w / v)% glukose" #

Forklaring:

Konsentrasjonen av en oppløsning er et mål på mengden løsemiddel oppløst i et løsningsmiddel. Det er mange måter å indikere konsentrasjon på; molaritet, molalitet, normalitet og% (w / v) #.

Jeg skal fokusere på (w / v)%. Dette er # "(vekt / volum prosent") #. Vekt er faktisk masse i gram. For å beregne (w / v)%, bruk følgende formel:

# "konsentrasjon av løsemiddel (w / v)%" = ("løsningsmasse (g)") / ("volum av oppløsning (mL)") xx100%

Å forberede en #10%# glukoseoppløsning, masse ut # "10 g glukose" # (løsemiddel), og tilsett nok vann (løsningsmiddel) til å lage en # "100 mL" # løsning.

# "(w / v)% glukoseoppløsning" = ("10 g glukose") / ("100 ml løsning") xx100% "##=## "10 (w / v)% glukose" #