Minimal energi som trengs for å dissociere jodmolekyler, I2, er 151 kJ / mol. Hva er bølgelengden av fotoner (i nm) som tilveiebringer denne energien, forutsatt at hvert bånd dissosieres ved å absorbere en foton?

Svar:

#792# nanometer (eller vitenskapelig # 7,92 * 10 ^ 2 * mamma #.)

Forklaring:

Likninger denne løsningen ble brukt på:

# N = n * # N_A hvor # N # er mengden av # N # mol partikler og # N_A = 6,02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1) # er Avagordoros tall
Plancks lov # E = h * f # hvor # E # er energien til en enkelt foton av frekvens # F # og # H # er Planck konstant, H = 6,63 * 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * "kg" * "s" ^ (- 1) = 6,63 * 10 ^ (- 34) farge (blå) s "# 1
# Lambda = v / f # hvor # Lambda # er bølgelengden til en bølge eller en elektromagnetisk (EM) stråling av frekvens # F #.

Fra spørsmålet, bryte # N_A # (en mol) jodmolekyler forbruker

#E ("en mol") = E * N_A = 151 * farge (rød) ("kJ") * "mol" ^ (- 1) #

# = 1,51 * 10 ^ 5 * farge (blå) ("J") * "mol" ^ (- 1) #

hvor # E # er energiinnsatsen nødvendig for å bryte et enkelt molekyl.

Således tar det

(E1) = (E ("en mol")) / (N_A) = (1,51 * 10 ^ 5) / (6,02 * 10 ^ 23) = 2,51 * 10 ^ (- 19) * farge (blå)) #

å bryte et enkelt jodmolekyl.

Påfør Plancks lov for å finne maksimal frekvens av EM-stråling som er i stand til å bryte et slikt molekyl:

Farge (blå) ("J")) / (6,63 * 10 ^ (- 34) farge (blå) ("J") * "s") #

# = 3,79 * 10 ^ 14 "s" ^ (- 1) #

* Forsikre deg om at du får enheten som tilsvarer mengden etter å ha kansellert de tilsvarende parene. Her venter vi # "S" ^ - 1 # for frekvens, som ser ut til å være tilfelle. *

Forutsatt # 3,00 * 10 ^ 8 * farge (magenta) ("m") * "s" ^ - 1 = 3.00 cdot 10 ^ (17) * farge (grønn) (mu "m") cdot "s" ^ - 1# å være lysets hastighet. En foton av en slik EM-stråling forventes å ha bølgelengden

# lambda = v / f = (3,00 * 10 ^ 17 * farge (grønn) (mu "m") * "s (^)) / (3,79 * 10 ^ 14 *" s ") = 7,92 * 10 ^ 2 * farge (grønn) (mu "m) #

kilder:

1. Enheter ("dimensjoner") av Planck's Constant:

Hva er strømmen som kreves for å produsere 1 foton, rød foton og blå foton?

Jeg håper ikke er for forvirrende ... Som et eksempel, vurder spektret: Vi kan endre bølgelengden lambda til frekvens f ved hjelp av lysets hastighet i vakuum c: c = lambdaf så: Blått lys (omtrent) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz slik at vi kan finne den energien som trengs for å få et blått foton som: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Nå, hvis du har en lysgenerator (hypotetisk), kan du mate en coulomb som bærer denne energien, og den vil produsere en blå foton. Med hensyn til strøm kan du produsere 1 blå

Når en stjerne eksploderer, når deres energi bare jorden av lyset de overfører? Hvor mye energi gir en stjerne når den eksploderer og hvor mye av den energien treffer jorden? Hva skjer med den energien?

Nei, opp til 10 ^ 44J, ikke mye, det blir redusert. Energien fra en stjerne eksploderer når jorden i form av all slags elektromagnetisk stråling, fra radio til gammastråler. En supernova kan gi opp så mye som 10 ^ 44 jules energi, og mengden av dette som når jorden, avhenger av avstanden. Da energien beveger seg bort fra stjernen, blir den mer spredt ut og så svakere på et hvilket som helst sted. Uansett hva som kommer til jorden, reduseres kraftig av jordens magnetfelt.

Når energi overføres fra et trofisk nivå til det neste, går ca 90% av energien bort. Hvis planter produserer 1000 kcal energi, hvor mye energi går til neste trofiske nivå?

100 kcal energi sendes til neste trofiske nivå. Du kan tenke på dette på to måter: 1. Hvor mye energi går tapt 90% av energien går tapt fra ett trofisk nivå til det neste. .90 (1000 kcal) = 900 kcal tapt. Subtrahere 900 fra 1000, og du får 100 kcal energi overført. 2. Hvor mye energi forblir 10% av energien forblir fra ett trofisk nivå til det neste. .10 (1000 kcal) = 100 kcal igjen, som er ditt svar.