Hva er likevektskonstanten av CH3COOH?

Ved plassering i vann, svake syrer (generisk # HA #) danner en homogen likevekt i hvilke syre molekyler reagerer med vann for å danne vandige hydroniumioner, # H_3 ^ (+) O #, og vandige anioner, #A ^ (-) #.

I tilfelle eddiksyre, som er en svak syre, kan likevekten beskrives slik:

# CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) 0 _ (aq)) #

Likevektskonstanten er

#K_ (eq) = (H_3 ^ (+) 0 * CH3CHOO ^ (-)) / (CH3COOH * H20) #

Siden konsentrasjonen av flytende vann blir utelatt av uttrykket, kalles likevektskonstanten for denne reaksjonen syre dissosiasjonskonstant, # K_a #

# K_a = (H_3 ^ (+) 0 * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH3COOH) #

Verdiene av syredissociasjonskonstantene for forskjellige syrer blir vanligvis gitt til deg i en eksamen, eddiksyre er likevektskonstant vesen #1.8*10^(-5)#; Men hvis verdien ikke er gitt til deg, kan du alltid bruke likevektskonsentrasjoner beskrevet i ovennevnte ligning for å løse for # K_a #.

Hva er ligningen for å finne likevektskonstanten for en kjemisk reaksjon?

Vi må vite to ting for å kunne beregne den numeriske verdien av likevektskonstanten: Den balanserte ligningen for reaksjonssystemet, inkludert de fysiske tilstandene til hver art. Fra dette er likevektsuttrykket for beregning av Kc eller Kp avledet. likevektskonsentrasjonene eller -trykket av hver art som oppstår i likevektsuttrykket, eller nok informasjon for å bestemme dem. Disse verdiene er substituert i likevektsuttrykket og verdien av likevektskonstanten beregnes deretter. Beregn verdien av likevektskonstanten, Kc, for det viste systemet, dersom 0,1908 mol CO_2, 0,0908 mol H_2, 0,0092 mol CO og 0,0

Hva er likevektskonstanten for reaksjonen av NH3 med vann?

Likevektskonstanten for reaksjonen av NH3 med vann er 1,76 x 10-5. I vandig oppløsning virker ammoniakk som en base. Den aksepterer hydrogenioner fra H2O for å gi ammonium- og hydroksidioner. NH3 (aq) + H2O (l) NH4 + (aq) + OH ~ (aq) Basisioniseringskonstanten er K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) ["NH" _3]) Vi kan bestemme K_ "b" -verdien fra pH-målinger. Eksempel pH i en 0,100 mol / L oppløsning av NH3 er 11,12. Hva er K_ "b" for NH3? Løsning NH3 (aq) + H20 (1) NH4 + (aq) + OH- (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00-11,12 = 2,88 [OH ~] = 10 ^ &quo

Hva er likevektskonstanten for vann?

Farge (rød) (a) A + farge (rød) (b) B rightleftharpoons farge (blå) (c) C + farge (blå) (d) D K_eq = ([C] ^ farge (blå) (c) [D] ^ farge (blå) (d)) / ([A] ^ farge (rød) ^ farge (rød) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Så la oss si det slik: farge (oransje) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2])