Jeg lar deg evaluere det …
# "? mol" = 3,16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / avbryt "L" xx 1.222 avbryt "L" = ??? #
Hvis dette gjelder bromidanioner, hvor mange bromidatomer er i dette? Fremhev nedenfor for å se svaret.
#color (hvit) (3,862 xx 10 ^ (- 11) avbryt ("mol Br" ^ (-)) xx (6,022 xx 10 ^ 23 "atomer") / avbryt ("1 mol noe som helst")) #
#color (hvit) bb (= 2,326 xx 10 ^ 13 "atomer Br ^ (-)) #
Gitterenergien for natriumjodid er 700 kJ / mol, mens den for kalsiumsulfid er 2775 kJ / mol. Hvilke av disse saltene forutsier du, har høyere smeltepunkt?
Smelte noe krever at du bryter gitterstrukturen og la den bevege seg noe fritt som en væske. Dermed er det vanskeligere å bryte gitterstrukturen, jo vanskeligere er det å smelte stoffet og høyere smeltepunktet. Som et resultat har den med en høyere gitter energi det høyere smeltepunktet.
Hvor mange mol vann vil bli produsert når du kombinerer 4 mol hydrogen og 4 mol oksygen?
4 mol vann. Formasjon av vann er gitt ved: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" eller 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Vi har De fire molene oksygen, men bare 4 mol hydrogen, i stedet for 8. Så reagerer de 4 molene hydrogen med 2 mol oksygen, for å gi 4 mol vann.
Når 2 mol hydrogen blir oppvarmet med 2 mol jod, dannes 2,96 mol hydrogeniodid. Hva er likevektskonstanten for dannelsen av hydrogenjodid?
"K" _ "c" = 4 I dette spørsmålet blir vi ikke gitt likevektskonsentrasjoner av våre reagenser og produkter, vi må utarbeide det selv ved hjelp av ICE-metoden. Først må vi skrive ut den balansert ligningen. farge (hvit) (aa) Farge (hvit) (aa) Farge (hvit) (aa) 2 "HI" moles: farger (hvit) (aaaaaz) 2 farge (hvit) (aaaaaaa) 2 farge (hvit) (aaaaaaaaa) 0 Endring i mol: -1.48 farge (hvit) (aa) -1.48 farge (hvit) (aaa) +2.96 Likevektsmol: farge (hvit) (a) 0.53 farge (hvit) (zacaa) 0.53 farge (hvit) (aaaaa) 2.96 Så vi vet hvor mange mol vi har av hver ved likevekt. Si