Kjemisk A / As Nivå Spørsmål? HJELP!

Svar:

Veldig langt svar innkommende!

Her er hva jeg får:

Forklaring:

en

(Jeg)

Vi får det:

1 mol =# 24dm ^ 3 # og det # 300cm ^ 3 # av gass ble utviklet. Som er # 0.3 dm ^ 3 #. Proportjonelt bør vi ha en lavere mengde mol. Vi finner antall mol ved oppdeling av referansen:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Derfor # 0.3dm ^ 3 # inneholder (1/80) molene i # 24dm ^-0,0125 mol.

(Ii)

Fra (i) finner vi at vi utviklet 0,0125 mol # H_2 # gass. I reaksjonsligningen kan vi se at kalsium og hydrogen er i et molforhold på 1: 1, så deres antall mol er ekvivalent-0,0125 mol Ca.

(iii) bruk av molaritetsligningen:

# N = (m) / M #

n = 0,0125 fra (ii) og m = 0,51 fra orignal spørsmålet.

# 0,0125 = 0,51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(Jeg)

Ved bruk av konsentrasjonsformelen:

# C = n / v #

konsentrasjonen er gitt av syre- # 1 mol dm ^ -3 #, og vårt volum som ble brukt var # 25,8 cm ^ 3 #- som tilsvarer # 0.0258 dm ^ 3 #, som i denne ligningen må vi bruke # Dm ^ 3 # som konsentrasjon er i # Moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # av HC1

(Ii)

Kalsiumhydroksid og saltsyre reagerer i forholdet 1: 2, slik at vi trengte dobbelt så mange mol # HCl #, så vi trenger bare å dele antall mol syre med 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol #

Dette er også antall mol Ca i #Ca (OH) _2 #, da denne forbindelsen består av 1 mol Ca for hver 2 mol av # (OH ^ -) #- gir et annet forhold på 1: 1 av Ca vs #Ca (OH) _2 #- så 0,0129 mol.

(Iii)

Jeg antar at dette var en fortsettelse av det første eksperimentet - så vi vet at vi tilsatte 0,51 g Ca til å begynne med, og ved beregning i b (i) og (ii) fant vi at vi visste at 0,0129 mol Ca.

Molaritetsligning igjen:

# N = (m) / M #

# 0,0129 = (0,51) / M #

#M ca 39,5 gmol ^ -1 #

c

Multipliser massene med deres respektive prosenter og legg til:

# (40 ganger 0,9697) + (42 ganger 0,0064) + (43 ganger0,0015) + (44 ganger 0,0206) + (46 ganger0,00003) + (48 ganger0,0019) = 40,12 gmol ^ -1 #

d

(Jeg)

Ifølge denne heftet er molarmassen av kalsium 40,08 gram pr. Mol (tabell 6).

Vi kan finne eksperimentet med minste prosentvise feil ved å bruke eksperimentelle verdier.

% Feil = I (Teoretisk verdi-eksperimentell verdi) / (teoretisk verdi) x 100I

Eksperiment a:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) ganger 100 #=1.79%

Eksperiment b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) ganger 100) #=1.45%

Så eksperiment b var litt mer nøyaktig da det hadde en lavere prosentvis feil.

(Ii)

En mulig årsak til uoverensstemmelsene kan være at kalsiumprøven inneholdt urenheter. Så inneholdt 0,51 g Ca ikke bare Ca, men noen andre spor som ikke reagerte.

Svar:

ADVARSEL! Et virkelig veldig lenge svar!

Her er hva jeg får.

Forklaring:

a) i)

Ifølge spørsmålet ditt, # "1 mol H" _2 # opptar # "24 dm" ^ 3 #.

Deretter, # "1 dm" ^ 3color (hvit) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Så, # "300 cm" ^ 3 # eller

# "0.300 dm" ^ 3color (hvit) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 farge (hvit) (l) "mol" = "0,012 mol H" _2 #.

Så, # "0,012 mol H" _2 # utviklet seg i reaksjonen.

ii)

Ligningen for reaksjonen er

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

Reaksjonen ga 0,012 mol # "H" _2 #

# "Moles Ca" = 0,012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca"

iii)

# "0,51 g Ca = 0,012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.012 = 41 #

b) i)

# "25,80 cm" ^ 3 = "0,025 80 dm" ^ 3 #.

Så, som Molariteten til # "HCl" # løsningen er # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Mol HCl" = "0,025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0,0258 mol"

ii)

Nå er det tid for noen støkiometri.

Først vil vi sjekke ligningen.

# "Ca (OH)" _2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Så, per # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, vi trenger # "2 mol HC1" #.

Så, # "1 mol HC1" # nøytraliserer # 1 / 2color (hvit) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

og # "0,258 mol HC1" # nøytraliserer

# "0,0258" / 2farger (hvit) (l) "mol Ca (OH)" 2 = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Moles Ca" = "0,0129 mol Ca (OH)" 2 x "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" 2) = "0,0129 mol Ca"

iii)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.0129 = 40 #

c)

Den relative atommassen til et element er vektlagt gjennomsnitt av de relative atommassene av dets isotoper.

Det vil si at vi multipliserer den relative atommassen med et tall som representerer isotopets relative overflod.

Vi får

# "0.9697color (hvit) (l) × 40 = 38.8 #

# 0.0064color (hvit) (l) × 42 = farge (hvit) (ll) 0.269 #

# 0.0015color (hvit) (l) × 43 = farge (hvit) (ll) 0,0645 #

# 0.0206color (hvit) (l) × 44 = farge (hvit) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = farge (hvit) (l) 0.00138 #

#ul (0.0019color (hvit) (l) × 48 = farge (hvit) (ll) 0,0912) #

#color (hvit) (mmmll) "Totalt = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Merk: Svarene i del (a) kan bare ha to signifikante tall fordi det er alt du ga for masse og volum.

Svaret i del (c) kan bare ha to betydelige tall fordi det er alt du ga for isotopmassene.

d) i)

Fra isotopiske overflod, den "sanne" verdien av #A_text (r) = 40 #.

Titreringsmetoden ga en mer nøyaktig verdi fordi den stemmer overens med den "sanne" verdien.

ii)

Hovedårsaken til at del a) er mindre nøyaktig det at det er vanskeligere å måle nøyaktig volumet av en gass enn det er å måle volumet av en væske.