Svar:
Summen av masse av proton, elektron og nøytron (individuelle komponenter) av et atom er atommasse.
Forklaring:
Enkel definisjonen ligger i selve meningen. Massen av et atom er refereed som atommasse.
Målt i: - amu eller atommasseenhet
Vanligvis beregnes atommassen ved å legge til antall protoner og nøytroner sammen, mens elektroner ignoreres.
Uttrykt i: gram eller andre enheter for å måle vekten.
Standard: - 1/12 av massen av en C-12 isotop.
I tilfelle H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K og Ca bortsett fra Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K og Ar, atommasse = dobbelt atomnummer
Her er noen av elementene og deres atommasse-
Naturlig forekommende europium (Eu) består av to isotoper med en masse på 151 og 153. 151/63 Eu har en overflod på 48,03% og 153/63 Eu har en overflod på 51,97%. Hva er Europiums atommasse?
Den atomiske massen av europium er 152 u. Metode 1 Anta at du har 10 000 atomer av Eu. Deretter har du 4803 atomer av "" _63 ^ 151 "Eu" og 5197 atomer av "" _63 ^ 153 "Eu". Masse av "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masse av "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masse på 10 000 atomer = 1 520 394 u Gjennomsnittlig masse = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u To
Hvordan relaterer Avogadros tall til atommasse?
Atommassen forteller deg at du har mange gram, det er per mol noe. 1 mol inneholder ca. 6,02 * 10 ^ 23 atomer eller molekyler (avhengig av hva som snakkes abotu, hvorvidt antall vannmolekyler, atomer av magnesium eller totale atomer i "NaCl") For eksempel har vann en masse på rundt 18 g mol ^ -1, dette betyr at 18 g vann inneholder 6,02 * 10 ^ 23 vannmolekyler, men 1,806 * 10 ^ 24 atomer (tre atomer per vannmolekyl). Et annet eksempel, magnesium har en masse på rundt 24,3 g mol ^ -1, og 10g inneholder 10/24,3 ~ 0,412 mol Mg. 0,412 (6,02 * 10 ^ 23) ~~ 2,48 * 10 ^ 23 atomer
Hvorfor er det så mye lettere å fjerne en elektron fra et atom med en stor atommasse enn det er å fjerne en proton?
Elektroner i høyere orbitaler er lettere å fjerne enn lavere orbitaler. Store atomer har flere elektroner i høyere orbitaler. Bohr-modellen av atomet har en sentral kjernen av protoner / nøytroner og en ytre sky av elektroner som virvler rundt kjernen. I atomets naturlige tilstand matcher antallet elektroner nøyaktig antall protoner i kjernen. Disse elektronene virker rundt i diskrete orbitaler av økende avstand fra kjernen. Vi betegner disse orbitaler som s, p, d og f med s som er nærmest kjernen og f er lenger unna. Hvert omløp kan bare inneholde et begrenset antall elektroner, s&#