Kjemi

Bare for å pensjonere dette spørsmålet .... her er en vanlig observasjon ... I AS og A2 nivå engelsk, er du ikke lov til å ta en engelsk ordbok inn i eksamen. På samme måte i språkeksamen er et engelsk / utenlandsk ordbok ikke tillatt. I en kjemisk eller fysikkeksamen er det ikke bare tillatt at det periodiske systemet er gitt, det er faktisk gitt. Og dette forteller deg atomnummeret og atommassene til ALLE 100 eller så kjente elementer ... Og det periodiske tabellen gir mer enn dette .... det moderne bordet gir deg en ganske skarp ide om elektronisk struktur ... og vi refererer Les mer »

Sjekk ut forklaringen. Dissociation eller assosiasjon av protoner skjer en om gangen, ikke alle samtidig. Ikke H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) men H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Ikke NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + men NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Noen arter er amfotere, noe som betyr at de kan fungere som en syre eller base vann og ammoniakk). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Sterke syrer og baser dissocieres fullstendig. Husk at bare den første protonen for H_2SO_4 vil helt dissociere. HSO_4 ^ - er ikke en sterk Les mer »

Vel, for en start ikke å spesifisere om det er gass loven, eller likestillingsloven ... og du har gjort det her. Under forhold med konstant trykk .... Vpropn. Volumet uttrykt er proporsjonalt med antall partikler, det vil si antall mol, gass ... Selvfølgelig bruker kjemikalier RUTINLIGT "Avogadro's Number" for å spesifisere antall partikler av atomer / molekyler / partikler i en gitt masse stoff. .. Uansett, jeg tror du bør forfine dette spørsmålet ... Les mer »

Studentene har problemer med å avgjøre om det har oppstått en dobbel utskiftingsreaksjon. De har også problemer med å identifisere bunnfallet dersom man danner. De har også problemer med å bestemme de komplette og netto ioniske ligningene. En av de to produktene må enten være vann, en uoppløselig gass eller et uoppløselig fast stoff som kalles et bunnfall. Hvis et bunnfall dannes, kan det identifiseres ved bruk av løselighetsregler. Den komplette ioniske ligningen inneholder alle ioner og vann, gass eller utfelling. Netto ionekvasjonen involverer bare ioner som re Les mer »

Jeg vil si at en vanlig feil ikke understreker at det er to prosesser (en forover og en omvendt) som begge skjer samtidig med like priser. Videoen under viser vann som har tilsatt salt til det punktet der en mettet løsning er opprettet. Deretter tilsettes mer salt, en dynamisk likevekt vil bli etablert mellom prosessene for oppløsning og krystallisering. NaCl (er) rightleftharpoons NaCl (aq) Video fra: Noel Pauller Håper dette hjelper! Les mer »

Eksoterme reaksjoner er de kjemiske reaksjonene som frigjør energi i form av lys eller varme. Den totale energien til reaktantene er alltid større enn produktets totale energi. De vanlige feilene elevene gjør er at de erstatter eksoterme ved endoterme reaksjoner, dvs. at de mister konseptet. husk at exo i eksoterme midler frigjør som gjør det lettere å huske. For eksoterm er det nødvendig å nevne varmen i produktsiden, og derfor skal reaksjonen bare være fullført. Les mer »

Bare for å pensjonere dette spørsmålet, hvordan foreslår du at vi svarer på det? Vi vet ikke på hvilket nivå du studerer, og vi vet ikke hva du vil. Vi vet at elementene er differensiert av Z_ "atomnummeret", som representerer antall positivt ladede atompartikler. Rundt kjernen, er partikler av motsatt ladning, elektroner, tenkt å visge om. I NEUTRAL ATOM er antall elektroner og protoner det samme. Les mer »

Dette er et tema jeg har funnet de fleste elever synes å forstå uten for mye problemer. Noen få vanlige feil de gjør er oppført nedenfor ... Hvis du gir oppsettet til cellen, får de noen ganger operasjonen bakover. Det vil si, de blander anoden og katoden, og så få halvreaksjonene byttet. Dette er uten tvil den vanligste feilen. Hvis en elektrode er et metall som kan oksidere i to eller flere former (som Fe eller Cu), har de vanskeligheter med å bedømme hva oksidasjonsproduktet vil være, og som et resultat får feil cellepotensial. Til slutt kan de finne det vanske Les mer »

Se nedenfor ... Fra en videregående elevs perspektiv var den første feilen jeg gjorde ofte gjort, feilaktig valensvalg for forbindelsen. Dermed blir mine obligasjoner, dobbeltobligasjoner, tredobbelte obligasjoner trukket feil. Også, jeg visste ikke hvor å plassere hydrogenene, nitrogenene (etc.) rundt det sentrale atom, jeg ble fortalt at den er trukket rundt det sentrale atom, men noen ganger hadde jeg ikke 4 hydrogener rundt ett karbonatom for å si. Jeg har også slitt med hvor du skal plassere dipolene, men nå vet jeg at du legger den mot det mer elektronegative elementet .... I utgang Les mer »

Første feil er å tro at disse transformasjonene er umulige. Andre feil er å tro at hver prosess som er hindret, er ikke-spontan. Tredje feil er å tro at endoterme prosesser er ikke-spontane. En ikke-spontan eller endoergonisk prosess er en prosess som ikke kan oppstå i seg selv uten ekstern drivkraft. Men det er mulig (første feil) med ekstern inngrep (energiinnganger, eller kopling med andre prosesser). For eksempel er nedbrytning av vann en ikke-spontan prosess. Det kan ikke skje uten ekstern energiinngang (veldig høy temperatur eller elektriske krefter, som i elektrolyse) Jeg tar hydro Les mer »

Mange studenter unnlater å innse at bunnfallet er irrelevant. For et uoppløselig salt, MX, vanligvis et oppløselighetsprodukt, K_ (sp), ved en bestemt temperatur, kan vi skrive det normale likevektsuttrykket: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Som for enhver likevekt kan vi skrive likevektsuttrykket, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Nå har vi normalt noe håndtak på [X ^ -] eller [M ^ +], men konsentrasjonen av det faste materialet [MX (s)] er meningsløst og irrelevant; det er vilkårlig behandlet som 1. Så, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ ( Les mer »

Stoichiometry synes å være et stikkpunkt for mange kjemielever. Først må du sørge for at du har en balansert kjemisk ligning med de riktige kjemiske formlene og abonnementene på plass. Neste identifiser kjente og ukjente. Ofte vil elevene ikke koordinere de riktige masse- eller moleverdiene med de riktige produktene og reaktantene. Bestem utgangspunktet og sluttpunktene for å bestemme antall konverteringer som er nødvendige. gram -> mol eller mol -> gram mol -> mol-> gram eller gram -> mol -> molg -> mol -> mol-> gram eller gram -> mols -> mols gram N Les mer »

Se nedenfor: Glem at Nernst-ligningen E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (med potensialene i mV, for enkelhets skyld, som når de brukes i V, kan noen elever ende opp forvirrende mengden nuller i 0,05915 eller 0,0592) Fungerer bare for standard temperatur og trykk, og må bytte det for forskjellige temperaturer. Glem at forbindelsene i loggen må være i mol / L eller en av dets derivater (som mmol / L eller mol / mL, men ikke g / L eller eqg / L) Glem / forvirre at forbindelsene i loggen må være i produkt / reagens rekkefølge i henhold til REDUCTION-ligningen, og ikke oksidasjonen, selv o Les mer »

En sterk syre eller base vil helt disassociere, noe som betyr at syre vil danne to ioner, H ^ + og dens konjugatbase. Sterke syrer eliminerer helt fordi deres konjugatbase er svakere enn vann. Dette betyr at det ikke er likevekt i løsningen, bare fordi basene ikke er "sterke" nok til å binde til en H ^ + ion. Det samme gjelder for sterke baser, men en sterk base inneholder en OH ^ - ion. HCl + H2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Svak syrer og baser har imidlertid evnen til å binde til H ^ + ioner etter disassociat Les mer »

Du kan finne eksempler på http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- gjør-du-balanse-dette-redoks-reaksjon-bruk-den-oksidasjon-tall-metoden-al-s-h2? kilde = søk http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redoks-reaksjon-bruk-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? kilde = søk http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidasjon-tall-metode-cu-s-hn? kilde = søk og på http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4 Les mer »

En kjemisk reaksjon er når nye stoffer dannes. Stoffer som reagerer sammen kalles reaktanter; og stoffene som dannes kalles produkter. Noen eksempler på kjemiske reaksjoner er forbrenning (brenning), utfelling, dekomponering og elektrolyse. Et eksempel på forbrenning er metan + oksygenformer karbondioksid og vann. Dette kan skrives som en balansert symbolligning: CH_4 + 2O_2 former CO_2 + 2H_2O Et eksempel på nedbør er: karbondioksid + kalsiumhydroksyd danner kalsiumkarbonat + vann - kalsiumkarbonat er et uoppløselig fast stoff, dvs. bunnfallet et annet eksempel på nedbør er: blynitr Les mer »

Fortynning av en prøve vil redusere molariteten. Dette er nyttig Dette er forvirrende For eksempel hvis du har 5mL av en 2M løsning som er fortynnet til et nytt volum på 10mL, blir molariteten redusert til 1M. For å løse et problem som dette, vil du bruke ligningen: M1V1 = M2V2 Dette ville bli løst for å finne M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Her er en video som diskuterer hvordan fullfør denne typen spørsmål. Les mer »

Her er noen få eksempler på [elektronkonfigurasjon]: Natrium: Vær forsiktig og tell alltid antall elektroner (tall på toppen av "s", "p" eller "d", ...). Det tallet må være det samme som protonnummeret. Andre elementer (+ natrium): Les mer »

Smelting, fordampning, etc. I kjemi er det mange endotermiske prosesser. Under en endotermisk prosess absorberes varme for å få reaksjonen til å skje, og produktene har derfor mer energi enn reaktantene. Endringen i entalpy, DeltaH er derfor negativ. Et eksempel på en endotermisk prosess ville være issmeltende. Is absorberer varme fra luften og smelter derfor til flytende vann. Ligningen kan representeres som: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Når vannet blir oppvarmet til 100 ^ @ "C" ved standardtrykk, vil det begynne å koke og til slutt fordampe. Men nok varmeenergi er Les mer »

Reaksjoner der varmeenergi frigjøres til omgivelsene klassifiseres som eksoterm, mens motsatt, hvor varmeenergi absorberes, karakteriseres som endotermisk. Mengden som uttrykker denne varmestrømmen er entalhendringen, ΔH. En negativ ΔH-verdi betegner eksoterme reaksjoner, fordi reaksjonen mister energi. En positiv ΔH-verdi betegner en endoterm reaksjon. Her er noen eksempler 2Mg + O2 2MgO Reaksjonen av magnesiummetall med oksygen produserer magnesiumoksid med en entalpevariasjon på -602 kJ per mol Mg. Enheten av kJ / mol brukes til å måle varmeenergi; det betyr kilojoules per mol. Nedbrytningen av Les mer »

De enkleste molekylære orbitaler er σ og σ-orbitaler dannet ved overlapping av atomiske s * orbitaler. Vi har også σ (2p) og σ * (2p) orbitaler dannet ved slutt-overlapping av 2p-orbitaler. I alkaner som etan kan vi også ha σ-orbitaler dannet ved overlapping av atom-s og sp3-atomorbitaler i C-H-bindinger. C-C-bindingene dannes ved overlapping av sp3 atomorbitaler. Molekylære π-orbitaler dannes ved sidelengs overlapping av atomp orbitaler. Da kan vi ha utvidet π-orbitaler. De fire atomiske orbitaler på C-atomer i buta-1,3-dien overlapper for å danne fire π-orbitaler. Disse er bare noen få Les mer »

Solid er en av de tre viktigste tilstandene i saken, sammen med væske og gass. I en fast tilstand er partikler "pakket" tett sammen og er ikke frie til å bevege seg innenfor stoffet. Molekylær bevegelse for partiklene i et fast stoff er begrenset til svært små vibrasjoner av atomer rundt sine faste posisjoner. Konklusjonen er dette - faste stoffer har en fast form som er vanskelig å endre. Også faste stoffer har et bestemt volum. Det er to hovedkategorier av faste stoffer - krystallinske faste stoffer og amorfe faste stoffer. Krystallinske faste stoffer er de i partikler som fin Les mer »

6.5 * 10 ^ -6 M Konstruer et ICE-tabell ved hjelp av følgende reaksjonsligning: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Bruk pH til å beregne [H_3O ^ +] ved likevekt, noe som også er endringen i konsentrasjon for bord. Likevektskonsentrasjoner: [HA] = x-5,6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5,6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5,6 * 10 ^ -6 M Sett opp et likevektsuttrykk ved å bruke K_a: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 (x-5,6 * 10 ^ -6) x = 9,0 * 10 ^ -7 [HA] = 9,0 * 10 ^ -7 M -5,6 * 10 ^ -6 M = 6,5 * 10 ^ -6 M Les mer »

Se på disse videoene! Siden spørsmålet er veldig generelt og sider kan skrives for å svare på dette spørsmålet, vil jeg anbefale følgende videoer på forskjellige Acid-Base Titration-eksempler. Acid - Base Equilibria | Sterk Syr - Sterk Base Titrering. Acid - Base Equilibria | Svakt Acid - Sterk Base Titrering. Les mer »

De kan kanskje ha protoner (Bronsted-Lowry-definisjon). De vil kanskje donere elektroner (Lewis-definisjon). De kan donere "OH" ^ (-) til løsning (Arrhenius-definisjon). Konjugatbasen av en svak syre er en sterk base. Den konjugerte base av en sterk syre er en svak base Et godt eksempel på noe som har de fleste av følgende egenskaper er "HSO" _4 ^ (-). Denne basen vil ha en proton i henhold til Bronsted-Lowry-definisjonen, og den vil få den protonen ved å donere elektroner i henhold til Lewis-definisjonen, ved hjelp av de ensomme parene på "O" ^ (-). Det er den ko Les mer »

Wave-partikkel dualitet betyr at hver elementær partikkel utviser egenskapene til både partikler og bølger. Den bølgeaktige naturen av lys forklarer de fleste av egenskapene. Refleksjon Refleksjon er retningsendringen for en bølge eller en partikkel når den treffer en overflate. Refraksjonsbrytning er bøyning av en bølge når den går fra ett medium til et annet. Diffraksjon Diffraksjon er bøyningen av en lysbølge når den passerer rundt kanten av en gjenstand. Interferensinterferens er kombinasjonen av to sett med bølger for å produsere en resulterend Les mer »

Spektatorioner er oppløste ioner til stede i doble utskiftningsreaksjoner som produserer et bunnfall som ikke er en del av bunnfallet. Betrakt eksempelreaksjonen nedenfor: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Når vandige løsninger av NaCl og AgNO_3 er kombinert, er det faktisk fire forskjellige ioner som beveger seg rundt i vannet. De er Na +, Cl-, Ag + og NO_3- ioner. Når Ag + og Cl-ionene kolliderer, danner de en ionbinding som får dem til å klumpe sammen og danne et bunnfall. Na + og NO_3-ionene er tilstede i beholderen der reaksjonen forekommer, men de er ikke en del av det Les mer »

V = 96.732 Liter Jeg antar at temperaturen er i Celsius grader. Konvertere temperaturen på 35 ° C til K: 35 + 273,15 = 308,15 ^ oK V = (13 * 0,0821 * 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Les mer »

Han antok at atomer er udelbare, som siden har blitt bevist falsk. Han sier at Alt er laget av udeelbare atomer. Atomer i et element er unike. Forbindelser er laget av to eller flere forskjellige elementer / typer atom. Kjemiske reaksjoner er omorganiseringer av atomer. To århundrer senere vet vi at disse ikke er perfekte regler, de har unntak. Men hans teori var en teori, snarere enn allment aksepterte fakta. Dette skyldes at mange av hans ideer om gassene ble bevist feil, og på den tiden (tidlig på 1800-tallet) var det umulig å se atomer som de er for små. Les mer »

Forresten er det ingenting som heter Zinc Sulpur. Det er sinksulfid Det er ingen måte for deg å bestemme produktet av ovennevnte reaksjon uten å vite andre egenskaper av sink og oksygen. Så du har sinksulfid som reagerer med oksygen for å generere sinkoksyd og sulpurdioxid. Forutsatt hva du veier, er Zink Oksidet bare. Kan du ha Zn_xO_y hvor x, y er noe annet enn 1? Zink har en valens på 2, Oygen har en valens på -2; Balansert, slik at du ikke kan ha en annen kompensasjon enn ZnO Din ubalanserte ligning ville være: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 Balanse den ved å bruke et enkelt antal Les mer »

Hans eksperimenter ble alle utført med det som kalles katodestrålerør, for det første vil jeg prøve å forklare hva dette er og hvordan det fungerer. Et katodestrålerør er et hult forseglet glassrør som er under vakuum (har hatt all luften sugd ut av den). Innsiden i den ene enden er en elektrisk filament (som faktisk kalles katoden i dette eksperimentet) akkurat som den som er inne i en lyspære. I den andre enden er det fluorescerende skjerm som er akkurat som en gammeldags TV-skjerm. Du sender en elektrisk strøm gjennom filamentet og det begynner å lyse. Samtidig Les mer »

Ioniseringsenergier er definert som mengden energi som trengs for å fjerne et elektron fra ytre skall av et atom når atomet er i en gassformig tilstand. Den første ioniseringsenergien er mengden energi som trengs for å fjerne en elektron fra det ytre skallet. I kjemi er enheten i kiloJoules eller kilokalorier per mol. Generelt er ioniseringsenergien for den andre, tredje og fremre elektroner større siden det innebærer fjerning av elektroner fra et orbital nærmere kjernefeltet. Elektroner i nærmere omkretser har større elektrostatisk tiltrekning for kjernen, slik at fjerningen de Les mer »

Det finnes 4 former for energi som kan absorberes eller frigjøres under en kjemisk reaksjon. 1. Varme 2. Lys 3. Lyd 4. Elektrisitet Det er fire former for energi frigjort eller absorbert under en kjemisk reaksjon hvor varme absorbert og frigjort i endoterm reaksjon og endoterm reaksjon og elektrisitet i elektrolyse og lys i fotosyntese og lyd ved bryte av molekyl Les mer »

Butanol kan ha maksium tre strukturelle isomerer CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH primæralkohol CH_3-CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 Sekundær alkohol (identisk, derfor bare en konstruktionsisomer) (CH3) _3-C-OH tertiær alkohol Les mer »

Vi skriver den støkiometriske ligningen .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta Og så forhører vi de molære mengdene .... "Mol propan" - = (58,0 * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Moles dioxygen" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. Men CLEARLY, vi krever 6,55 * mol dioxygen for støkiometrisk ekvivalens ... Og dermed dioxygen er BEGRENSNING REAGENS for reaksjonen som skrevet .... I praksis kan hydrokarbonet forbrenne ufullstendig, for å gi si C (s), dvs. sot .... eller karbonmonoksid ... CO (g) ... og vi kunne representere de Les mer »

Butan, eller C_4H_10, har to strukturelle (også kalt konstitusjonelle) isomerer kalt normal butan, eller uforgrenet butan og isobutan, eller i-butan. I henhold til IUPAC-nomenklaturen kalles disse isomerene bare butan og 2-metylpropan. Som du vet er isomerer molekyler som har samme molekylformel men forskjellige kjemiske strukturer. Når det gjelder butan, vil de to isomerene ha disse strukturelle formlene. Merk at isobutan har en propanforkjede med en metylgruppe - CH_3 festet til det andre karbon i kjeden. Derfor er dets IUPAC-navn 2-metylpropan. Les mer »

Det er forbannet ubeleilig ..... ... da det ikke tillater oss å få noe for ingenting. Det angir ikke retningen av varmestrømmen, fordi den ikke angir at varmen ikke strømmer fra en kald vask til en varm vask. Og dermed gir det oss ingen anelse om spontaniteten av kjemisk forandring .... (dette er adressert ved den tredje loven om termodynamikk). Er dette det du vil ha? Men det bør være noe lignende i teksten din .... Les mer »

Likevekten skifter til høyre, noe som betyr at maksimal mengde jern og karbondioksid produseres. Le Chateliers prinsipp sier at hvis et system under likevekt blir utsatt for et stress, vil likevektsposisjonen skifte for å gjenopprette likevekt. Dette er en prosess som brukes i næringer for å fremstille jern fra jernmalm, som hematitt (Fe_2O_3). En storovn brukes til denne prosessen. Vi har en balansert ligning: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Hvis vi skulle øke karbonmonoksidkonsentrasjonen, fastslår Le Chateliers prinsipp at likevekten vil skifte til det rette Les mer »

Du kan lese hvordan du beregner molfraksjoner i: Hvordan beregner du molfraksjoner? I ditt problem er n_ "glycerol" = 92 g glycerol × (1 "mol glycerol) / (92,09 g glycerol) = 0,9990 mol glycerol (2 signifikante tall + 2 vaksiffer) n_" vann "= 90 g vann × (1 "molvann") / (18,02 g vann) = 4,994 mol vann n_ "totalt" = n_ "glycerol" + n_ "vann" = 0,9990 mol + 4,994 mol = 5,993 mol Molfraksjonen x av glyserol er Χ_ "glycerol" = n_ "glycerol" / n_ "total" = (0,9990 "mol") / (5,993 "mol") = 0,17 Molefraksjo Les mer »

For kvantum 1 er antall undernivå 1, antall elektroner = 2. For kvantum 2, nr. av delnivåer er 2, nr. av elektroner = 8. For kvante nr. 3, undernivåer er 3 og nr. av elektroner er 18. For fjerde kvante nr. subnivåene er 4 og elektronene er 32. Du kan enkelt beregne det med denne metoden: Anta at hovedkvantumnummeret er symbolisert da n Azimuthal- eller sekundærkvantumnummeret er symbolisert som den magnetiske Q.N er m og spinn Q.N er s. n = hvilken energiplugg det er; l = antall sub-skaller; m = antall orbitaler samt elektroner. l = 0, n-1 og m = + - l = -l, 0, + l. For eksempel, i tilfelle av hove Les mer »

Du studerer syrer og baser ?? Baser har høy pH (over 7). De føler seg glatte. De danner hydroksidioner når de settes i løsning (de kan gjøre dette ved å slippe ut et hydroksid ion eller ved å få dem til å bli dannet). Baser er kaustiske (skadelig for menneskelig hud). De smaker bittert. Baser gjør litmuspapir blå og fenolfthinin rosa. Håper dette svaret får deg i gang og hjelper. Les mer »

Den reduserte komponenten er H2. Vi bruker oksidasjonsnumre for å identifisere oksidasjons- og reduksjonsprodukter. For dette spørsmålet er to regler viktige: Et oksidasjonsnummer på et element er null. Oksidasjonsnummeret til en ion er det samme som dets ladning. I ligningen Zn + 2H + Zn2 + + H2 er oksidasjons tallene Zn = 0 (Regel 1) H + = +1 (Regel 2) Zn² + = +2 (Regel 2) H2 = 0 (Regel 1) Vi ser at oksidasjonsnummeret for H er forandret fra +1 i H + til 0 i H2. Dette er en reduksjon av oksidasjonsnummer. Reduksjon er en reduksjon i oksidasjonsnummer. Således er H + redusert til H2, og H2 e Les mer »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) og d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz) og d_ (yz) For å visualisere denne geometrien tydeligere, gå her og lek med animasjons GUI. En avkortet oktaedisk geometri er i utgangspunktet oktaedisk med en ekstra ligand mellom ekvatorielle ligander, over ekvatorialplanet: Hovedrotasjonsaksen er her en C_3 (z) akse, og dette er i C_ (3v) punktgruppen. En annen måte å se dette på er denne C_3 (z) -aksen: Siden z-aksen peker gjennom cap-atomet, er det hvor d_ (z ^ 2) peker. Atomene på det oktaediske ansiktet (som danner trekanten i den andre visningen) er på xy-planet, s Les mer »

SI-enhetene for de syv grunnleggende målbare egenskapene er: "A", ampere, en enhet av elektrisk strøm "cd", candela, en enhet av lysstyrke "K", kelvin, en enhet av absolutt temperatur "kg", kilo, en enhet av masse "m", meter, en enhet av avstand "mol", mol, en mengdehet / teller "s", andre en tidsenhet Selvfølgelig har vi også prefikser som kan legges til alle disse som vi ønsker, å uttrykke dem i bedre numeriske størrelser, f.eks "pm", piktometre, for atomradios "ns", nanosekunder, for noen før Les mer »

(i) "Få sitt kokepunkt ........" (ii) "Få en ide om elementene den inneholder ....." (iii) "Lag noen krystallinske derivater av stoffet ... . "(iv)" Mål smeltepunktene til derivatene ..... "(v)" Isolering av 2 derivater med passende smeltepunkt "vil identifisere forbindelsen." Jeg antar at du har fått en ukjent organisk forbindelse. Dine praktiske notater vil gi deg en systematisk prosedyre for å identifisere forbindelsen. Følg systemet ......... Les mer »

De tre vanlige temperaturskalaene som brukes i dag er Fahrenheit, Celsius og Kelvin skalaene. > Fahrenheit-skalaen Fahrenheit-temperaturskalaen er basert på 32 ° F for frysepunktet for vann og 212 ° F for vannkokingpunktet, hvor intervallet mellom de to er delt inn i 180 deler. Celsius-skalaen Celsius-temperaturskalaen er basert på 0 ° C for frysepunktet og 100 ° C for vannkokingpunktet, hvor intervallet mellom de to er delt inn i 100 deler. Formelen for å konvertere en Celsius-temperatur til Fahrenheit er: "F" = 9/5 "C" + 32. For å konvertere Fahrenheit til Ce Les mer »

Typer av energi er båndbrudd og bindingsdannelse i kjemisk energi. Under kjemisk reaksjon er det nødvendig med energi for å bryte opp bindinger i tilfelle reaktanter og bygge obligasjoner for å danne produkter. Den kjemiske reaksjonen der energi frigjøres kalles eksoterme reaksjoner, som frigjøres på grunn av sammensetningen av bindingene. Den kjemiske reaksjonen der energi absorberes, kalles endoterme reaksjoner, hvor energi absorberes for å bryte opp bindingene. Les mer »

Ligningen for ideell gasslov er: PV = nRT I det hele tatt er dette en enkel likning å huske og bruke. Problemene ligger nesten helt i enhetene. SI-enheter Trykk, P Trykk måles i pascals ("Pa") - noen ganger uttrykt som newtons per kvadratmeter ("N · m" ^ "- 2"). Disse betyr nøyaktig det samme. Vær forsiktig hvis du får trykket i kilopascals ("kPa"). For eksempel "150 kPa = 150 000 Pa". Du må gjøre den konverteringen før du bruker den ideelle gassloven. Baren er "nesten" en SI-enhet. "1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa&qu Les mer »

For prosessen ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS skrevet, DeltaH skal være negativ (det vil si at varmen skal være et produkt av reaksjonen), og også DeltaS ^ @ skal være negativ, fordi vi går fra en gassfase til en kondensert fase, noe som reduserer sannsynligheten for uorden. Når det gjelder faktiske verdier for prosessene, finner du disse i teksten. Les mer »

+4 eller -4 Oxidasjonen av karbon (C) er +4 eller -4. Det skjer, fordi Carbon alltid danner 4 bindinger, derfor vil oksidasjonsnummer alltid være + - 4. Nå, avhengig av elementet det binder og dets elektronegativitet, kan det enten bli +4 eller -4. Les mer »

Energinivået, orbitalformen, orbitalets orientering og rotasjonen av et elektron, for en gitt elektron. Kvantumene er representert som: (n, l, m_l, m_s) n representerer energinivået til elektronen, hvor n = 1,2,3,4, .... n angir også raden på periodisk tabell. Jeg bestemmer hvilken orbital form den er, hvor l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => tekst (s-orbital) l = 1 => tekst (p-orbital) l = 2 => tekst (d-orbitalt) l = 3 => tekst (f-orbital) m_l bestemmer orienteringen av orbital, hvor -l <= m_l <= l. Dette viser at en s-orbitale har en orientering, en p-orbit har 3 retninger, d-orbitalen ha Les mer »

Begrepet "karbohydrat" forteller oss hva de er laget av - karbon, hydrogen og oksygen. Karbonet er "hydrert" - eller sammen med vann. Dette betyr at det er et veldig spesielt forhold mellom 2 hydrogener for hvert 1 oksygen i karbohydrat. For eksempel er formelen for sukrose C_12H_22O_11. Den generelle formel for karbohydrat er C_m (H_2O) _n, hvor m og n kan være forskjellige. Les mer »

Reaksjonen er ikke spontan under 1000 ° C, ved likevekt ved 1000 ° C og spontan over 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" En reaksjon er spontan hvis ΔG <0 ved likevekt hvis ΔG = 0 ikke spontan hvis ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔSΔH er + og ΔS er +. Ved lave temperaturer vil ΔH termen dominere. ΔG vil være +, og reaksjonen vil ikke være spontan. Ved høye temperaturer vil TΔS-termen overveie. ΔG vil være negativ, og reaksjonen vil være spon Les mer »

De fysiske egenskapene endres avhengig av styrken på bindingen. Avhengig av hvor sterk bindingene er, varierer avstanden mellom atomene. Jo sterkere bindingen, desto mindre er avstanden mellom atomer. De fysiske egenskapene (fast, flytende, gass) avhenger av styrken av bindingen. Solid> Væske> Gass Med fast stoff som har de sterkeste bindingene, derfor den minste avstanden mellom atomene, gass den svakeste og flytende noe i mellom. Hvis noe ikke er klart, vennligst kommenter nedenfor. Les mer »

Kvalitativ forskning er i utgangspunktet en primitiv eller kompleks måte å identifisere hvilke forbindelser som er tilstede under visse forhold. Kvalitativ forskning er i utgangspunktet en primitiv eller kompleks måte å identifisere hvilke forbindelser som er tilstede i en bestemt beholder eller hvilke forbindelser som dannes eller utmattes under bestemte kjemiske reaksjoner ved hjelp av farge, lukt, oppløselighet, energiforskjell eller ved å teste den av andre reagenser. Men i mange tilfeller klarte det ikke å identifisere bestemt gass eller forbindelser siden noen ganger mange forbindel Les mer »

Se forklaring nedenfor Først av alt, så er det ingen forvirring, den store avbøyningen refererer til vinkelen til avbøyning; De fleste partiklene gikk rett gjennom. Alfa partikler, som du kanskje vet, er positivt ladede partikler. De passerte mest gjennom gullfolien uten refleksjon, slik at Rutherford kunne vite at (a) et atom er for det meste tomt rom. Men noen av partiklene ble avbøyet i store vinkler; Disse refleksjonsmønstrene kunne ikke forklares med biljardballer (de spretter av hverandre i forskjellige retninger, avhengig av hvor en ball treffer en annen), så Rutherford vendte seg Les mer »

Ulike deling av elektrontetthet i en kovalent binding .... Ta H-Cl-molekylet, det som er et POLAR-molekyl. Klor er mer proton-tett enn hydrogen, og denne høye kjernen har en tendens til å polarisere elektrondensiteten mot kloratomet. Resultatet er en polær, dvs. ladetavskilt molekyl, som vi kunne representere som "" ^ (-delta) Cl-H ^ (delta +). Vi kan på tilsvarende måte representere en slik polarisasjon i et vannmolekyl. Les mer »

Det er forårsaket av krefter som utøves over et polært molekyl, slik som solubilisering, spenning - som re-orienterer ladningene til det polare molekylet. Dette spørsmålet er en picking hjerne. Her er svaret: Dipolinteraksjon av stoffet er forårsaket av det omgivede media (som løsemiddel, temperatur, ...) og induktive krefter (som spenning, ...) også. Les mer »

Energibevakningen som oppstår som følge av en reaksjon, avhenger av forskjellen mellom reaktantens energi og produktets energi. For reaksjoner som forbrenning har drivstoffet (for eksempel tre) energi lagret i de kjemiske bindingene mellom atomer som gjør det opp. Når treet brenner og danner karbondioksid og vann, frigjør det litt energi i form av varme og lys, mens noen forblir lagret i bindinger av karbondioksid og vann. For noen reaksjoner slutter produktene med mer energi enn reaktantene (som når vi kan rulle en bil oppoverbakke). Energiendringen er fortsatt bare et mål på forskj Les mer »

Trykket skyldes sammenstøtene mellom atomer av gass og vegger av beholderen når atomene reiser i det begrensede rommet. Det er tre måter å øke trykket på: Legg til mer gass. Flere molekyler betyr flere kollisjoner. Som å blåse mer luft inn i en ballong, blir ballongens vegger strammere. Reduser volumet. Mindre plass betyr mindre plass for atomer å bevege seg inn, og dette vil føre til flere kollisjoner og mer press. Øk temperaturen. Mer energi betyr at atomene beveger seg raskere og vil kollide oftere, flere kollisjoner mer press. Jeg håper dette var nyttig. SMART Les mer »

Vanligvis kommer spørsmålet om primære elementer fra biologi og vanligvis fra aspekter av genetikk. Derfor vil de primære elementene karbon, hydrogen, oksygen, nitrogen og fosfor. Disse er de primære elementene bundet i celler, DNA og RNA. De tre viktigste organiske molekylene er sammensatt av karbohydrater CHO, fett CHO og proteiner CHON. Imidlertid er det mange viktige elementer som er nødvendige i små mengder, som svovel, kalium, jern og magnesium. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Noen (kjemiske) forbrenningsreaksjoner. Drivstoffpartikler og oksygenmolekyler gjennomgår eksoterme reaksjoner for å produsere varme. Utløste termiske energier vil føre til utslipp av fotoner ved hjelp av svart kroppsstråling og elektronoverganger, og produserer flammer som er ikoniske for denne typen reaksjoner. [1] Ved forbrenning av metan "CH" _4- aka "naturgass" - som eksempel: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) til "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) Delta" H "= - 882.0color (hvit) (l)" kJ "*" mol "^ (- 1) [2 Les mer »

Det er ikke spesifikt for noen kjemikalier. Fødsels-Haber-syklusen er en måte å beregne energier som for eksempel enthalpi av gitterdissociasjon, ved å bryte dette ned i en serie av individuelle trinn og utarbeide energiforandringen forbundet med hvert lite trinn - i utgangspunktet er en Born-Haber-syklus en måte å bruke Hess lov. For eksempel refererer entalpien til gitterdissociasjon til å ta et gigantisk ionisk gitter i fast tilstand, og splitte det opp i individuelle ioner, alt tilstrekkelig langt fra hverandre at de ikke påvirker hverandre. Hvis vi ikke kan måle dette direk Les mer »

Begrepet karbohydrat kan i utgangspunktet oversettes til "karbonvann". Derfor er den typiske formel for et karbohydrat CH_2O. -> Karbon med 2 hydrogen og 1 oksygen: C + H_2O Det vanligste sukker er glukose fra fotosyntesereaksjonen. Glukose har en formel på C_6H_12O_6. Sukrose som er bordsukker er C_ (12) H_ (22) O_ (11). Legg merke til at hydrogenet i hvert tilfelle er to ganger oksygen, akkurat det samme som i et vannmolekyl. Les mer »

Se forklaring. Joniske forbindelser danner elektrolytter når de dissocierer i oppløsning. Når en ionisk forbindelse oppløses i oppløsning, dissonerer ioner av molekylet. For eksempel dissocieres natriumklorid NaCl i en Na ^ + og en Cl ^ - ion: farge (grønn) "NaCl" rightleftharpoons farge (rød) "Na" ^ + + farge (blå) "Cl" ^ - På samme måte ville CaF_2 dissosiere til en Ca ^ (2+) og to F ^ -ioner. Disse ionene er elektrokemisk ladet i oppløsning og kan føre elektrisitet, noe som gjør dem elektrolytter. Elektrolytter er ekstremt vik Les mer »

Materialer utfører elektrisitet hvis en av to ting skjer: Hvis elektroner kan bevege seg fritt (som i delokaliserte metallbindinger), kan elektrisitet utføres. Hvis ioner kan bevege seg fritt, kan elektrisitet utføres. 1) Fast ioniske forbindelser utfører ikke strøm. Selv om ioner er til stede, kan de ikke bevege seg fordi de er låst på plass. 2) Løsninger av ioniske forbindelser og smeltede ioniske forbindelser kan føre strøm fordi ioner er frie til å bevege seg rundt. Når en ionisk forbindelse oppløses i oppløsning, dissonerer ioner av molekylet. For e Les mer »

Molariteten endres med temperatur. Molariteten endres med temperatur. Molaritet er mol løsemiddel per liter løsning. Vannet utvides når temperaturen øker, slik at volumet av løsningen også øker. Du har samme antall mol i flere liter, så molariteten er mindre ved høyere temperaturer. EKSEMPEL Anta at du har en løsning som inneholder 0,2500 mol NaOH i 1.000 liter løsning (0,2500 M NaOH) ved 10 ° C. Ved 30 ° C er volumet av løsningen 1,005 L, så molariteten ved 30 ° C er (0,2500 mol) / (1,005 L) = 0,2488 M Dette virker ikke som en stor forskjell, Les mer »

Andre lov av termodynamikk som sier at endringer vil skje for å øke entropien til et system. Økende entropi betyr at partikler vil overgå fra en mer bestilt tilstand til en mindre bestilt (eller organisert tilstand). For eksempel, når flytende vann er inne i en beholder, har det et ganske høyt ordre. Når vannet fordamper, overgår vannmolekylene fra væskestaten hvor de er mer bestordret i gassfasen når de vil ha økt entropi (tilfeldighet). Les mer »

Hvis ΔH er positiv og ΔS er negativ Hvis reaksjonen er endoterm (ΔH er + ve), og entropi avtar (ΔS er -ve), må ΔG være + ve og reaksjonen er reaktantbegunstiget i standardtilstanden. Hvor Q er reaksjonskvoten på det tidspunktet i tide. Les mer »

En eksoterm kjemisk reaksjon er en som frigir energi som varme fordi den kombinerte styrken av kjemiske bindinger i produktene er sterkere enn bindingene i reaktantene. Den potensielle energi- og kinetiske energien til elektroner i en sterk kjemisk binding (som N-N trippelbindingen i nitrogengass) er lavere enn i en svak kjemisk binding (som Br-Br-enkeltbinding i bromgass). Når en kjemisk reaksjon finner sted som resulterer i sterkere kjemiske bindinger i produktene sammenlignet med reaktanter, senkes den totale energien til elektronene. Samlet sett må energien opprettholdes, slik at produktets overflødig en Les mer »

Alt som er et bilde (eller graf) som illustrerer samspillet mellom dataene. Det er nesten uendelige varianter og permutasjoner av datapresentasjon. Det vanligste innen naturvitenskap er vanligvis det enkle grafiske diagrammet - selv om variasjonene med barer, linjer, konturer, skalaer og andre parametere også kan gjøre dem langt fra enkle. Grafikk brukes av en annen grunn enn de underliggende tallene eller beregningene. En effektiv rapport eller presentasjon vet når du skal bruke hvilken. Visuell representasjon av data er også kjent for å bli brukt til å introdusere forsettlig forspenning, s&# Les mer »

Den lengste kovalente bindingen jeg kan finne er vismut-jod enkeltbinding. Ordren av bindelengder er enkelt> dobbelt> trippel. De største atomer bør danne de lengste kovalente bindingene. Så vi ser på atomer i nedre høyre hjørne av periodiske tabellen. De mest sannsynlige kandidatene er Pb, Bi og I. De eksperimentelle bindingslengder er: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266.5 pm. Så er det polare kovalente Bi-I-bindingen den lengste kovalente målt så langt. Les mer »

Kovalent bindingen som forbinder nukleotider i sukker-fosfat-ryggraden er en fosfodiesterbinding. Nukleotider knyttes sammen ved dannelsen av en fosfodiesterbinding som dannes mellom 3'-OH-gruppen av ett sukkermolekyl og 5'-fosfatgruppen på det tilstøtende sukkermolekylet. Dette resulterer i tap av et molekyl vann, noe som gjør dette til en kondensasjonsreaksjon, også kalt en dehydrasjonssyntese. Kilde: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Les mer »

CO er karbonmonoksid. Karbon danner to oksider: karbondioksid, CO2 og karbonmonoksid, CO. Karbonmonoksid er giftig (det binder irreversibelt til hemoglobin i blod, hindrer transport av O2 og CO2 ved åndedrettsvern) i motsetning til karbondioksid. Den dannes som et resultat av den ufullstendige forbrenningen av karbonholdige forbindelser som hydrokarboner når tilførselen av oksygen er begrenset. Bindingen mellom C- og O-atomet er interessant, ved at den sammenkaster en dobbelt kovalent binding, så vel som en dativalent kovalent binding, så tilsvarer en tredobbelt kovalent binding, noe som gjør Les mer »

N2S er dinitrogen sulfid. Den har høyt polære lineære molekyler. Strukturen er som den for N2O. Dette er fornuftig fordi S og O er begge i gruppe 16 i periodiske tabellen. Lewisstrukturen til N2S er: N NS ::: Hvert atom har en oktett, men det er formelle ladninger:: N N + -S~ ::: Vi kunne skrive en annen struktur som :: N ~ = N + = S :: Hver struktur har fortsatt en oktett, men N-atomet har nå en negativ ladning. Vi kan skrive en tredje struktur uten formelle kostnader :: N-N (:) = S :: Dette er ikke en god struktur, fordi det terminale N-atom ikke har en oktett.Den beste strukturen er den andre av to g Les mer »

Avstanden krymper. Dvs. energinivåene blir nærmere eller "konvergerer" som det ofte refereres til. Ifølge Bohr Atomic-modellen (høflighet av Wikipedia) ligger elektroner på bestemte energinivåer fra atomkjernen. Dette er basert på bevis basert på hydrogenutslippspektrumet (Couretsy of Pratik Chaudhari på Quora.com). Som vist i diagrammet, ser de kortere bølgelengdeutslippslinjene ut, som tilsvarer utslipp av mer energiske former for lys, å vokse nærmere og nærmere jo kortere får de. Den kortere bølgelengden en bølge har, desto stø Les mer »

Det har for det meste å gjøre med polaritet. Molekyler som er hydrofile eller vannelskere, har ofte en tendens til å være polar. Dette er avgjørende, da vannetslef er polar- det har en netto negativ del (oksygenatomet, som det er høyt, vil være elektronisk mer enn hydrogenatomer i vann, noe som gir den en netto negativ polaritet mens hydrogenene er netto positive i polaritet.) Dette betyr at de lett kan binde seg til andre polære molekyler - som det vannløselige C-vitamin. Det har mange hydroksylgrupper som resulterer i mange polariteter og dermed gjør det lett løselig Les mer »

Neutron / protonforholdet og totalt antall nukleoner bestemmer isotop stabilitet. NEUTRON / PROTON RATIO Hovedfaktoren er nøytronet til protonforholdet. På tette avstander eksisterer en sterk atomkraft mellom nukleonene. Denne attraktive kraften kommer fra nøytronene. Flere protoner i kjernen trenger mer nøytroner for å binde kjernen sammen. Grafen nedenfor er et diagram av antall nøytroner versus antall protoner i forskjellige stabile isotoper. De stabile kjernene er i rosa bandet kjent som stabilitetsbåndet. De har et nøytron / protonforhold mellom 1: 1 og 1,5: 1. ANTALL NUKLEONER Les mer »

Se nedenfor: Det står at: -Alle ting er sammensatt av atomer som ikke kan brytes ned (de er udelbare og uforgjengelige) -Atomer av samme element har identiske egenskaper (samme masse og egenskaper) -Atomer av forskjellige elementer har forskjellige egenskaper -Atomer kombinerer for å danne forbindelser. Merk: De to første punktene i hans teori er blitt avvist. Les mer »

Millikans eksperiment bestemte ladningen på elektronen. Millikan suspenderte oljedråper mellom to elektriske plater og bestemte sine kostnader. Han brukte et apparat som det nedenfor: Oljedråper fra en fin tåke falt gjennom et hull i den øvre platen. Fra sin terminalhastighet kunne han beregne massen av hver dråpe. Millikan brukte deretter røntgenstråler til å ionisere luften i kammeret. Elektroner festet seg til oljedråpene. Han justerte spenningen mellom to plater over og under kammeret, slik at dråpen ville henge suspendert i luften. Millikan beregnet massen og tyng Les mer »

Millikans oljefall eksperiment viste at elektrisk ladning er kvantisert. Millikans oljefall eksperiment viste at elektrisk ladning er kvantisert. På den tiden var det fortsatt stor debatt om elektrisk ladning var kontinuerlig eller ikke. Millikan trodde at det var en minste enhet, og han satte seg for å bevise det. Dette var det store resultatet av oljefallseksperimentet. At han også kunne bestemme ladningen til elektronen var en sekundær fordel. Dette var sannsynligvis et av de mest signifikante eksperimenter som noen gang ble utført. Les mer »

Det er en gjeng med tomt rom og det er en liten kjernen i midten. I midten av et atom er det protoner, positiv ladning og nøytroner, nøytral ladning. Omkring er det elektroner som har en negativ ladning. Imidlertid er de ganske langt fra kjernen, noe som betyr at det har mye tomt mellomrom mellom dem. Gullfolieforsøket viste bare at det var mye tomt rom da gullet gikk rett gjennom. Men da det kom tilbake, slår gullet på kjernen. Les mer »

Her er et bilde av Millikans laboratorieoppsett. Og her er et bilde av selve apparatet. Her er et diagram over apparatet hans, tatt fra et av hans papirer, med noen moderne merknader. Sammenlign dette med moderne læringsdiagrammer som den nedenfor. Les mer »

Det er et begrep som ofte brukes i reaksjoner der du steker et metall på et sted med overflødig oksygen (jeg gjorde dette i et laboratorium for uorganisk kjemi i en hette). I utgangspunktet kan du sette et metall i en smeltedigel på et trådnett (eller lektrekant som i diagrammet) på en ringklemme på en ringstand over en bunsenbrenner, og varm den inn til den danner et renere stoff. Calx er den resterende ashy-resten. Du må holde øye med det, og hvis det går for lenge, vil den rene malmen bli brent også, og du vil bare ha sot. Les mer »

Elektronaffinitet EA måler energien som frigis når et elektron legger til et gassformet atom. For eksempel Cl (g) + e ~ Cl ~ (g); EA = -349 kJ / mol Det negative tegnet viser at prosessen gir energi ut. Legge til en elektron til et metall krever energi. Metaller er mye mer sannsynlig å gi opp sine elektroner. Metaller har således positive elektronaffekter. For eksempel Na (g) + e ~ Na ~ (g); EA = 53 kJ / mol I periodisk tabell øker elektronaffiniteten (blir mer negativ) fra venstre til høyre i en periode. Elektronaffiniteten reduseres fra topp til bunn i en gruppe. Men det er noen unntak. Les mer »

Se nedenfor. Hva er meningen med eksotermisk? Exo betyr å gi ut, og tema betyr varme-relatert. Så, Exothermic betyr noe som gir ut eller frigjør varme. Her, Vi har å gjøre med kjemi, ikke sant? Så, eksotermisk forandring er en endring der varmen frigjøres eller frigjøres. Jeg sa endring, da det kan være fysisk eller kjemisk forandring. Som eksempel, fysisk eksotermisk forandring: - Oppløsning av NaOH i destillert vann. Hvis du ser riktig, vil du se at etter at NaOH er helt oppløst, blir løsningen varmere enn før. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na ^ + (aq) + OH ^ - Les mer »

Vel, vi kan bare skrive ut gassloven sin .... "Forholdet mellom volumene av reaktantgassene og de gassformige produktene kan uttrykkes i enkle hele tall." Nå må vi bore ned på denne definisjonen ... la oss se på dannelsen av "gassformig vann:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... her forholdet H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. eller dannelsen av HCI (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HC1 (g), 1: 1: 2 ... og denne gasslov støtter forslag om at VOLUME (under givne forhold) er proporsjonal med antall gassformige partikler. Les mer »

Trykk og temperatur har et direkte forhold som bestemt av Gay-Lussac Law. P / T = P / T Trykk og temperatur vil både øke eller redusere samtidig så lenge volumet holdes konstant. Derfor, hvis temperaturen skulle doble, ville trykket også doble. Økt temperatur vil øke molekylernes energi, og antallet kollisjoner vil derfor øke som forårsaker en økning i trykk. Ta et utvalg av gass ved STP 1 atm og 273 K og doble temperaturen. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Dobler temperaturen, doblet også trykket. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERT Les mer »

Loven sier at den totale entalpiforandringen under en reaksjon er den samme om reaksjonen er gjort i ett trinn eller i flere trinn. Med andre ord, hvis en kjemisk forandring foregår ved flere forskjellige ruter, er den totale entalpevariasjonen den samme, uavhengig av hvilken rute ved hvilken den kjemiske forandringen skjer (forutsatt at den opprinnelige og endelige tilstanden er den samme). Hess-loven tillater entalpifremstillingen (ΔH) for en reaksjon beregnes selv når den ikke kan måles direkte. Dette oppnås ved å utføre grunnleggende algebraiske operasjoner basert på kjemisk ligning a Les mer »

De orbitalformene er faktisk representasjon av (Psi) ^ 2 over baneforenklet med en kontur. Orbitaler er faktisk avgrensede områder som beskriver et område hvor elektronen kan være. Berørbarhetstettheten av et elektron er det samme som | psi | ^ 2 eller kvadratet av bølgefunksjonen. Bølgefunksjonen psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), hvor R er den radiale komponenten og Y er en sfærisk harmonisk. psi er produktet av to funksjoner R (r) og Y (theta, phi) og er dermed direkte knyttet til de vinkel- og radiale noder. Og det er ikke overraskende at radialb&# Les mer »

Lennard-Jones Potensial (eller LJ potensialet, 6-12 potensial, eller 12-6 potensial) er en enkel modell som tilnærmer samspillet mellom to partikler, et par nøytrale atomer eller molekyler, som repulserer på korte avstander og tiltrekker seg stor. Dermed er det basert på separasjonsavstanden. Ligningen tar hensyn til forskjellen mellom attraktive krefter og repulsive krefter. Hvis to gummiballer er adskilt med stor avstand, interagerer de ikke hverandre. Når vi tar begge ballene nærmere sammen, begynner de å samhandle. Ballene kan kontinuerlig bringes tettere sammen til de berører. N Les mer »

Tenk på den harmoniske oscillatoren Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 / 2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2ega ^ 2 hatx ^ 2) Definer nå substitusjonen : hath = 1 / (2mu) (hatten "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega: hathsqrt (muomega) ^ 2 (hatx'''2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp'' ^ 2 + hatx'''2 2) Sett deretter på substitusjonen hvor: hatx''' "= (hatx" "" / sqrt (ℏ) "" "" "hatp" "" "= (hat" ") / sqrt (ℏ) slik at [hatx''''hat 'hatp Les mer »

"65,2 torr" Ifølge Raoults lov kan damptrykket av en oppløsning av to flyktige komponenter beregnes med formelen P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 hvor chi_A og chi_B er molfraksjonene av komponentene P_A ^ 0 og P_B ^ 0 er trykket fra de rene komponentene. Først beregner du molfraksjonene av hver komponent. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol metanol" Oppløsningen har "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol "t Les mer »

Jeg har alltid likt definisjonen "quantum" - = "packet" ... Og så elektrisk ladning er "kvantisert" ... det oppstår fra tilstedeværelsen av EKTRA-elektroner (i anioner), eller fra fravær av elektroner i CATIONS. Den elektroniske ladningen er avgjørende, fordi dette er den eneste belastningen vi kan endre gitt den kjernefulle definisjonen av atomnummer. Og en elektron har en belastning på -1,602xx10 ^ -19 * C ... og så kan enkelte ladede ioner ha PAKKETER av denne CHARGE-trukket for å gi en CATION, eller TILFØRT for å gi en anion .. Er du med me Les mer »

Kjernemedisin brukes til å diagnostisere en rekke sykdommer. Disse inkluderer mange typer kreft, hjertesykdom, gastrointestinale, endokrine og nevrologiske lidelser og andre abnormiteter i kroppen. Kjernefysisk medisin er en subspecialty av radiologi som bidrar til å evaluere ulike organsystemer. Disse inkluderer nyrer, lever, hjerte, lunger, skjoldbrusk og ben. Pasienten får små mengder radioisotoper som technetium-99m. Ofte er radioisotop kombinert med et kjemikalie som er kjent for å akkumulere i målorganet. Når sporeren samler seg inn i orgelet, oppdager et spesielt kamera gammastr Les mer »

Energi absorbert fra omgivelsene. Entalalpendring er lik energien som leveres som varme ved konstant trykk ΔH = dq Så, hvis ΔH er positiv, blir energi gitt til systemet fra omgivelsene i form av varme. For eksempel hvis vi leverer 36 kJ energi gjennom en elektrisk varmelegemer nedsenket i et åpent beger med vann, øker ekkalien av vannet med 36 kJ og vi skriver ΔH = +36 kJ. Omvendt hvis ΔH er negativ, blir det gitt varme fra systemet (reaksjonsbeholder) til omgivelsene. Les mer »

La oss si at jeg vil si 1,3 billioner. I stedet for å skrive 1.300.000.000.000 ville jeg skrive 1,3x10 ^ 9 For å finne ut hvordan dette virker, kan vi bruke et annet eksempel: Jeg vil skrive 65 millioner (65.000.000) slik at den bruker mindre plass og er lettere å lese (vitenskapelig notasjon) Alt det Det er bare å telle tidene desimal flyttes til det siste sifferet i nummeret ditt, og deretter sette det nummeret som en effekt på 10 (10 ^ 7) og multiplisere det nye nummeret med det. Les mer »

Vitenskapelig notasjon betyr at du skriver et tall som et tall multiplisert med 10 til en kraft. For eksempel kan vi skrive 123 som 1,23 × 10², 12,3 × 10¹, eller 123 × 10 °. Standard vitenskapelig notasjon setter ett ikke-siffertall før desimaltegnet. Således er alle tre av de ovennevnte tallene i vitenskapelig notasjon, men bare 1,23 × 10 ² er i standard notering. Eksponenten til 10 er antall steder du må skifte desimalpunktet for å få den vitenskapelige notasjonen. Hvis du flytter desimaltegnet til venstre, er eksponenten positiv. Hvis du flytter desimal ti Les mer »

Foruten plassering på periodisk tabell definerer atomnummer elementets atom ved å definere antall protoner i atomet. Carbon - Atomic Number 6 har 6 protoner Stik - Atomic NUmber 7 har 7 protoner. Protonnummeret og neutronnummeret kombinerer for å gi elementets atommasse nummer. Karbon - 6 protoner + 6 nøytroner = 12 amu Nitrogen - 7 protoner + 7 nøytroner = 14 amu Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »

Forskjellen mellom massenummeret og atomnummeret forteller oss antall nøytroner i kjernen til et atom. For eksempel har den mest vanlige isotopen av fluor et atomnummer på 9 og et massenummer på 19. Atomenummeret forteller oss at det er 9 protoner i kjernen (og også 9 elektroner i skallene som omgir kjernen). Massenummeret forteller oss at kjernen inneholder totalt 19 partikler. Siden 9 av disse er protoner, er forskjellen, 19-9 = 10, nøytroner. Les mer »