Svar:
Se under …
Forklaring:
Fra en videregående elevs perspektiv var den første feilen jeg gjorde ofte gjort, feilaktig valensvalg for forbindelsen. Dermed blir mine obligasjoner, dobbeltobligasjoner, tredobbelte obligasjoner trukket feil. Også, jeg visste ikke hvor å plassere hydrogenene, nitrogenene (etc.) rundt det sentrale atom, jeg ble fortalt at den er trukket rundt det sentrale atom, men noen ganger hadde jeg ikke 4 hydrogener rundt ett karbonatom for å si. Jeg har også slitt med hvor du skal plassere dipolene, men nå vet jeg at du legger den mot det mer elektronegative elementet ….
I utgangspunktet var det feilene jeg gjorde … i utgangspunktet alt. Men hvis jeg sier det selv, tror jeg jeg har bedret seg siden.
Hva er noen vanlige feil studentene gjør når man tegner Lewis strukturer?
Bare for å pensjonere dette spørsmålet .... her er en vanlig observasjon ... I AS og A2 nivå engelsk, er du ikke lov til å ta en engelsk ordbok inn i eksamen. På samme måte i språkeksamen er et engelsk / utenlandsk ordbok ikke tillatt. I en kjemisk eller fysikkeksamen er det ikke bare tillatt at det periodiske systemet er gitt, det er faktisk gitt. Og dette forteller deg atomnummeret og atommassene til ALLE 100 eller så kjente elementer ... Og det periodiske tabellen gir mer enn dette .... det moderne bordet gir deg en ganske skarp ide om elektronisk struktur ... og vi refererer
Hva er noen vanlige feil studentene gjør med løselighet likevekt?
Mange studenter unnlater å innse at bunnfallet er irrelevant. For et uoppløselig salt, MX, vanligvis et oppløselighetsprodukt, K_ (sp), ved en bestemt temperatur, kan vi skrive det normale likevektsuttrykket: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Som for enhver likevekt kan vi skrive likevektsuttrykket, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Nå har vi normalt noe håndtak på [X ^ -] eller [M ^ +], men konsentrasjonen av det faste materialet [MX (s)] er meningsløst og irrelevant; det er vilkårlig behandlet som 1. Så, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (
Hva er noen vanlige feil studentene gjør med støkiometri?
Stoichiometry synes å være et stikkpunkt for mange kjemielever. Først må du sørge for at du har en balansert kjemisk ligning med de riktige kjemiske formlene og abonnementene på plass. Neste identifiser kjente og ukjente. Ofte vil elevene ikke koordinere de riktige masse- eller moleverdiene med de riktige produktene og reaktantene. Bestem utgangspunktet og sluttpunktene for å bestemme antall konverteringer som er nødvendige. gram -> mol eller mol -> gram mol -> mol-> gram eller gram -> mol -> molg -> mol -> mol-> gram eller gram -> mols -> mols gram N