Materialer utfører elektrisitet hvis en av to ting skjer:
-
Hvis elektroner kan bevege seg fritt (som i delokaliserte obligasjoner av metaller), kan elektrisitet utføres.
-
Hvis ioner kan bevege seg fritt, kan elektrisitet utføres.
1) Fast ioniske forbindelser utfører ikke strøm. Selv om ioner er til stede, kan de ikke bevege seg fordi de er låst på plass.
2) Løsninger av ioniske forbindelser og smeltede ioniske forbindelser kan føre strøm fordi ioner er frie til å bevege seg rundt.
Når en ionisk forbindelse oppløses i oppløsning, dissonerer ioner av molekylet. For eksempel, natriumklorid
Disse ionene er elektrokemisk ladet i oppløsning og kan føre elektrisitet, noe som gjør dem elektrolytter.
3) Metaller utfører elektrisitet fordi den delokaliserte bindingen gjør det mulig for elektronene å flytte fra ett sted til et annet.
4) Syrer og baser utfører også elektrisitet i løsning. Sterke syrer fordi de ioniserer helt, er sterke elektrolytter, mens svake syrer og baser er svake elektrolytter.
Jeg håper dette var nyttig.
SMARTERTEACHER
Den edle gassen xenon danner flere forbindelser (vanligvis med oksygen eller fluor), men neon, som også er en edel gass, danner ikke forbindelser. Hvorfor? Hvorfor kunne ikke Ne danne NeF4 på samme måte som XeF4?
Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner mye tettere som xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tett. Ne er et lite atom. Dets elektroner er nær kernen og holdes tett. Joniseringsenergien til Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kjernen og er mindre tett holdt.Joniseringsenergien til Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan gi litt kontroll over dets elektroner til et høyt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke sterk nok til å trekke elektrontetthet fra neon.
Hvorfor kan kovalente forbindelser lede elektrisitet?
Generelt sett gjør de det ikke - selv om det er unntak. For at forbindelser skal føre elektrisitet, må det tilføres partikler som er til stede - slik som tilfellet med ioniske forbindelser som består av positivt eller negativt ladede ioner. Det er også scenarier hvor uparrede elektroner også kan være gratis å utføre ladning. Syrer kan for eksempel ionisere i oppløsning for å produsere ioner, som er fri til å lede elektrisk strøm. Visse polymerer, med gratis elektroner eller flere bindinger, kan også føre elektrisk strøm. Grafitt har ogs
Hvorfor utfører metalliske forbindelser elektrisitet som et solidt materiale?
Forbindelser av metaller utfører ikke elektrisitet som et fast stoff, men metaller er gode ledere av elektrisitet. > En elektrisk strøm består av bevegelse av ladede partikler. Forbindelser av metaller er salter. De består av motsatt ladede ioner. For eksempel består NaCl av Na + og Cl-ioner anordnet i et krystallgitter. Ioner i krystallet kan ikke bevege seg, så solid NaCl utfører ikke strøm. I et metall holdes valenselektronene løst. De forlater sine "egne" metallatomer, danner et "hav" av elektroner som omgir metallkatene i det faste stoffet. Elektronen