Hva kan konkluderes med om reaksjonen er representert nedenfor når det gjelder spontanitet?

Hva kan konkluderes med om reaksjonen er representert nedenfor når det gjelder spontanitet?
Anonim

Svar:

Reaksjonen er ikke spontan under 1000 ° C, ved likevekt ved 1000 ° C og spontan over 1000 ° C.

Forklaring:

# "2A + B" "2C" #

# ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1" #; # ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" #

En reaksjon er

  • spontan hvis # ΔG <0 #
  • ved likevekt hvis # ΔG = 0 #
  • ikke spontan hvis # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔH - TΔS #

# AH # er +, og # D s # er +.

lave temperaturer, den # AH # sikt vil dominere.

# Ag # vil være +, og reaksjonen vil ikke vær spontan.

høye temperaturer, den # TΔS # sikt vil dominere.

# Ag # vil være negativ, og reaksjonen vil være spontan.

Ved likevekt, # ΔG = ΔH-TΔS = 0 #

# 89 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("kJ · mol" ^ "- 1"))) - T × 0,070 farge (rød) -1 ")))" K "^" - 1 "= 0 #

#T = 89 / ("0,070 K" ^ "- 1") = "1271 K" = "1000 ° C" #

Reaksjonen er ved likevekt ved 1000 ° C.