Svar:
Se forklaring.
Forklaring:
Joniske forbindelser danner elektrolytter når de dissocierer i oppløsning.
Når en ionisk forbindelse oppløses i oppløsning, dissonerer ioner av molekylet. For eksempel, natriumklorid
På samme måte,
Disse ionene er elektrokemisk ladet i oppløsning og kan føre elektrisitet, noe som gjør dem elektrolytter.
Elektrolytter er ekstremt viktige i menneskekroppen som ledere av nerveimpulser. Det er derfor sportdrikker er infundert med elektrolytter for å fylle opp saltene som en idrettsutøver mister gjennom svette under trening eller konkurranse.
Jeg håper dette var nyttig.
SMARTERTEACHER
Den edle gassen xenon danner flere forbindelser (vanligvis med oksygen eller fluor), men neon, som også er en edel gass, danner ikke forbindelser. Hvorfor? Hvorfor kunne ikke Ne danne NeF4 på samme måte som XeF4?
Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner mye tettere som xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tett. Ne er et lite atom. Dets elektroner er nær kernen og holdes tett. Joniseringsenergien til Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kjernen og er mindre tett holdt.Joniseringsenergien til Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan gi litt kontroll over dets elektroner til et høyt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke sterk nok til å trekke elektrontetthet fra neon.
Hva er noen eksempler på uorganiske forbindelser og organiske forbindelser?
Salt NaCl uorganisk glukose C_6H_12O_6 organisk
Hvorfor har organiske forbindelser høyere smeltepunkt og kokepunkt enn uorganiske forbindelser?
Organiske forbindelser har ikke høyere smeltepunkt og kokepunkt, uorganisk forbindelse har. Det er på grunn av forskjellen i kjemiske bindinger. Uorganiske forbindelser er for det meste laget av sterke ionbindinger, noe som gir dem et meget høyt smeltepunkt og kokepunkt. På den annen side er organiske forbindelser laget av forholdsvis svake kovalente bindinger, som er årsaken til deres lave smeltepunkt og kokepunkt.