Jeg vil si at en vanlig feil ikke understreker at det er to prosesser (en forover og en omvendt) som begge skjer samtidig med like priser.
Videoen under viser vann som har tilsatt salt til det punktet der en mettet løsning er opprettet. Deretter tilsettes mer salt, en dynamisk likevekt vil bli etablert mellom prosessene for oppløsning og krystallisering.
NaCl (s)
Video fra: Noel Pauller
Håper dette hjelper!
Hva er noen vanlige feil studentene gjør med syre og base dissosiasjon?
Sjekk ut forklaringen. Dissociation eller assosiasjon av protoner skjer en om gangen, ikke alle samtidig. Ikke H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) men H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Ikke NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + men NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Noen arter er amfotere, noe som betyr at de kan fungere som en syre eller base vann og ammoniakk). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Sterke syrer og baser dissocieres fullstendig. Husk at bare den første protonen for H_2SO_4 vil helt dissociere. HSO_4 ^ - er ikke en sterk
Hva er noen vanlige feil studentene gjør med løselighet likevekt?
Mange studenter unnlater å innse at bunnfallet er irrelevant. For et uoppløselig salt, MX, vanligvis et oppløselighetsprodukt, K_ (sp), ved en bestemt temperatur, kan vi skrive det normale likevektsuttrykket: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Som for enhver likevekt kan vi skrive likevektsuttrykket, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Nå har vi normalt noe håndtak på [X ^ -] eller [M ^ +], men konsentrasjonen av det faste materialet [MX (s)] er meningsløst og irrelevant; det er vilkårlig behandlet som 1. Så, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (
Hva er noen vanlige feil studentene gjør med støkiometri?
Stoichiometry synes å være et stikkpunkt for mange kjemielever. Først må du sørge for at du har en balansert kjemisk ligning med de riktige kjemiske formlene og abonnementene på plass. Neste identifiser kjente og ukjente. Ofte vil elevene ikke koordinere de riktige masse- eller moleverdiene med de riktige produktene og reaktantene. Bestem utgangspunktet og sluttpunktene for å bestemme antall konverteringer som er nødvendige. gram -> mol eller mol -> gram mol -> mol-> gram eller gram -> mol -> molg -> mol -> mol-> gram eller gram -> mols -> mols gram N