Svar:
For kvantum 1 er antall delnivå 1, antall elektroner = 2.
For kvante nummer 2, nr. av delnivåer er 2, nr. av elektroner = 8. For kvante nr. 3, undernivåer er 3 og nr. av elektroner er 18.
For fjerde kvante nr. subnivåer er 4 og elektroner er 32.
Forklaring:
Du kan enkelt beregne det med denne metoden:
-
Anta at hovedkvantumnummer er symbolisert som
# N # de Azimuthal eller sekundært kvante nummer er symbolisert som# L # det magnetiske Q.N er
# M # og spinn Q.N er
# S # . -
# N # = hvilket energiskall det er;# L # = antall sub-skaller;# M # = antall orbitaler samt elektroner.# L # =0,# N-1 # og# M # =#+-# l =# -l, 0, + l # . -
For eksempel, i tilfelle av hovedkvantum nummer 2,
Resultatet av
# L # er =# N-1 # = 2-1 = 1, som betyr at antall subshells er to: 0 og 1.
Nå er resultatet for
Så er det totale antall elektroner for hovedkvantum nummer 2 8.
Første og andre termer av en geometrisk sekvens er henholdsvis de første og tredje uttrykkene for en lineær sekvens. Den fjerde termen av den lineære sekvensen er 10 og summen av dens første fem sikt er 60. Finn de fem første ordene av den lineære sekvensen?
{16, 14, 12, 10, 8} En typisk geometrisk sekvens kan representeres som c_0a, c_0a ^ 2, cdots, c_0a ^ k og en typisk aritmetisk sekvens som c0a, c_0a + Delta, c_0a + 2Delta, cdots, c_0a + kDelta Calling c_0 a som det første elementet for den geometriske sekvensen vi har {(c_0 a ^ 2 = c_0a + 2Delta -> "Første og andre av GS er den første og tredje av en LS"), (c_0a + 3Delta = 10- > "Den fjerde termen av den lineære sekvensen er 10"), (5c_0a + 10Delta = 60 -> "Summen av dens første fem sikt er 60"):} Løsning for c_0, a, Delta oppnår vi c_0 = 64/3 , a =
Vurder Bernoulli-forsøk med suksesssannsynlighet p = 1/4. Gitt at de første fire forsøkene resulterer i alle feil, hva er den betingede sannsynligheten for at de neste fire forsøkene er alle suksesser?
Hva er Lewis punktstrukturen til BH_3? Hvor mange enkle elektroner er i dette molekylet? Hvor mange bindingspar av elektroner er i dette molekylet? Hvor mange ensomme elektroner er i det sentrale atom?
Vel, det er 6 elektroner å distribuere i BH_3, men BH_3 følger ikke mønsteret av "2-senter, 2 elektron" obligasjoner. Bor har 3 valenselektroner, og hydrogen har 1; dermed er det 4 valenselektroner. Den faktiske strukturen av boran er som diboran B_2H_6, dvs. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, der det er "3-senter, 2 elektron" -bindinger, brodannende hydrogener som binder til 2 boresentre. Jeg vil foreslå at du får teksten din, og leser i detalj hvordan en slik bindingsordning fungerer. I motsetning er det i etan, C_2H_6, nok elektroner til å danne 7xx "2-senter, 2 elektron"