Hva er noen vanlige feil studentene gjør med Nernst-ligningen?

Svar:

Se nedenfor:

Forklaring:

Glem det Nernst-ligningen

#E = E ^ 0 - 59,15 / n logg (B / A) #

(med potensielle enheter i # MV #, for enkelhets skyld, som når den brukes i # V # Noen studenter kan ende opp med å forvirre mengdene nuller i #0.05915# eller #0.0592#)

Fungerer bare for standard temperatur og trykk, og må bytte det til forskjellige temperaturer.

Glem at forbindelsene i loggen må være i mol / L eller en av dets derivater (som mmol / L eller mol / mL, men ikke g / L eller eqg / L)

Glem / forvirre at forbindelsene i loggen må være i produkt / reagens rekkefølge i henhold til REDUCTION-ligningen, og ikke oksidasjonen, selv om arten blir oksidert.

Glem det i semirreaksjoner som dette

# Cr_2O_7 ^ (- 2) + 14H ^ + + 6e ^ (-) rarr 2Cr ^ (+ 3) + 7H_2O #

Konsentrasjonen av #Cr ^ (+ 3) # må squared fordi to mol av det er laget.

Hvilken er anoden og hvilken er katoden? hvordan å beregne potensialet etter en ufullstendig reaksjon som oppstår ved beregning av titreringskurver, for eksempel:

20 ml 0,1 N # K_2Cr_2O_7 # ble tilsatt til en løsning av 25 ml 0,1 N av # NaNO_2 #, hva er potensialet til systemet da?

(Selv om det største problemet her er å finne ut molarforholdene og ikke nødvendigvis en av Nernst-ligningen)

Hva er noen vanlige feil studentene gjør med syre og base dissosiasjon?

Sjekk ut forklaringen. Dissociation eller assosiasjon av protoner skjer en om gangen, ikke alle samtidig. Ikke H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) men H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Ikke NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + men NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Noen arter er amfotere, noe som betyr at de kan fungere som en syre eller base vann og ammoniakk). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Sterke syrer og baser dissocieres fullstendig. Husk at bare den første protonen for H_2SO_4 vil helt dissociere. HSO_4 ^ - er ikke en sterk

Hva er noen vanlige feil studentene gjør med løselighet likevekt?

Mange studenter unnlater å innse at bunnfallet er irrelevant. For et uoppløselig salt, MX, vanligvis et oppløselighetsprodukt, K_ (sp), ved en bestemt temperatur, kan vi skrive det normale likevektsuttrykket: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Som for enhver likevekt kan vi skrive likevektsuttrykket, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Nå har vi normalt noe håndtak på [X ^ -] eller [M ^ +], men konsentrasjonen av det faste materialet [MX (s)] er meningsløst og irrelevant; det er vilkårlig behandlet som 1. Så, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (

Hva er noen vanlige feil studentene gjør med støkiometri?

Stoichiometry synes å være et stikkpunkt for mange kjemielever. Først må du sørge for at du har en balansert kjemisk ligning med de riktige kjemiske formlene og abonnementene på plass. Neste identifiser kjente og ukjente. Ofte vil elevene ikke koordinere de riktige masse- eller moleverdiene med de riktige produktene og reaktantene. Bestem utgangspunktet og sluttpunktene for å bestemme antall konverteringer som er nødvendige. gram -> mol eller mol -> gram mol -> mol-> gram eller gram -> mol -> molg -> mol -> mol-> gram eller gram -> mols -> mols gram N