Hva forårsaker obligasjonspolaritet?

Svar:

Ulike deling av elektrontetthet i en kovalent binding ….

Forklaring:

Ta # H-CI # molekylet, det som er et POLAR-molekyl. Klor er mer proton-tett enn hydrogen, og denne høye kjernen har en tendens til å polarisere elektrondensiteten mot kloratomet. Resultatet er en polar, dvs. ladetavskilt, molekyl, det vi kunne representere som # "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +) #. Vi kan på tilsvarende måte representere en slik polarisasjon i et vannmolekyl.

Svar:

Elektronegativitet av atomer i bindingen

Forklaring:

Noen atomer er mer polare enn andre på grunn av at de er mer "grådige" for elektroner.

Ta en titt på ditt periodiske bord, jo mer rett og oppover du går jo flere elektronegative atomer blir (ikke inkludert de edle gassene fordi de har fulle skaller og er "glade" og trenger ikke noen valenselektroner).

Jeg tror alle har hørt det Flourine (F), for eksempel, er en av de mest elektronegative elementene, det vil bokstavelig talt rive elektroner av hydrogenatomer eller karbonatomer. Det vil også Klor (Cl)

Sjekk ut dette bildet:

Derfor er det noen molekyler som har en del polarområder fordi de har noe som Hydrogenbinding med noe som Flourine, som i utgangspunktet bare har elektronene med det mesteparten av tiden.

Dette spørsmålet kan også forklares ved ideen om elektronmoln og det faktum at flere elektronegative atomer vanligvis vil ha flere elektroner som forblir mesteparten av tiden mot ikke så mye elektronegative atomer.

Dette kalles dipolmoment og uten å komme for mye inn i det, ser du hvordan de fleste elektronene er nærmere oksygen enn hydrogenet (fordi oksygen er mer elektronegativ enn hydrogen)

Forresten høres ordet elektronegative ut i motsetning til noen ganger, men det er elektro- negativ i stedet for positive fordi i kjemi atomer som får elektroner har et negativt tegn (Eks: #Cl ^ - # er et klor som fikk en elektron).