I et lukket kammer gis 58 gram propangass (C3H8) og 200 gram oksygen for å starte komubustjonen, hva er det begrensede reagenset i denne reaksjonen?

Svar:

Vi skriver støkiometrisk ligning ….

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

Forklaring:

Og så forhører vi de molære mengder ….

# "Mol propan" - = (58,0 * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol.

# "Moles dioxygen" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol.

Men CLEARLY, vi krever # 6.55 * mol # av dioxygen for støkiometrisk ekvivalens … Og dermed dioxygen er BEGRENSNING REAGENS for reaksjonen som skrevet ….

I praksis kan hydrokarbonet forbrenne ufullstendig, for å gi si #C (s) #, det vil si sot …. eller karbonmonoksid …#CO (g) #… og vi kunne representere denne ufullstendige forbrenningen ved reaksjonen …

# C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H_2O (l) #

Hvordan vet vi hvor mye karbon og karbonmonoksid vi får? Hvordan annet enn ved analyse av produktblandingen …? Og klart oppgavene i spørsmålet gir ikke disse dataene.

Svar:

Oksygen er det begrensede reagenset

Forklaring:

Reaksjonsligningen er:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Varme #

Molangass propan er 44,09 g / mol

Molar masse av oksygen er 31,99 g / mol

58 g propan er 1314 mol, dvs. #58/44.09#)

Fra ovenfor ligningen trenger du 15 mol oksygen for å fullføre burm 1 mol propan.

Så krever 1,314 mol propan 6,58 mol oksygen som vil veie 210 g.

Men kammeret er lukket og du har bare 200 g oksygen, noe som betyr at all propan ikke brenner. Du trengte mer oksygen.

Oksygen er det begrensede reagenset