Hvilket av det angitte saltet vil ha maksimal pH?

Svar:

2.

Forklaring:

Som folk påpekte, er det godt å først vite definisjonen av et salt:

En ionisk forbindelse dannet ved nøytralisering av en syre og en base

- Det eliminerer 4. Da NaOH ikke oppnås gjennom nøytralisering. (Men det brukes ofte som reagens i en nøytraliseringsreaksjon)

Forbindelse 1 dannes imidlertid i nøytraliseringsreaksjonen mellom kaliumhydroksyd og salpetersyre:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Men det er ikke spesielt spennende å oppløse - det er bare å dissocieres i ioner, #K ^ + # og # NO_3 ^ - #, hvorav ingen påvirker # PH #.

Forbindelse 3 derimot dannes ved å nøytralisere metansyre med ammoniakk og kan dissosiere til ammoniumjonen # (NH_4 ^ +) # og metanoation # (HCOO ^ -) #. Nå er ammoniumjonen en svak syre og vil reagere med vann for å danne oksoniumioner,

(Aq) + H2O (l) -> NH_3

som vil avta de # PH #! - Dette var motsatt av det vi lette etter.

Til slutt har vi forbindelse 2.

Dette er dannet fra nøytraliserende hydrogencyanid, # HCN #, som er en svak syre med natriumhydroksid # NaOH #, en sterk base.

Cyanidjonen, #CN ^ - #, er derfor den konjugerte basen av # HCN # i (HCN) / (CN ^ -) syre / baseparet.

Så hvis vi setter # NaCN # i vann vil det dissociere til form #Na ^ + # og #CN ^ - #, og #CN ^ - # vil fungere som en Bronstedt-Lowry base og akseptere en proton fra vann:

#NaCN (s) + H_2O (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq)

Som danner hydroksidioner! Disse vil øke # PH # av løsningen over 7, så dette saltet vil gi maksimalt # PH #!