Svar:
Den gjensidige oppløselighetstemperaturen er den høyeste temperaturen du kan nå før to delvis blandbare væsker blir blandbare.
Forklaring:
Olje og vann blandes ikke. Etanol og vannblanding i alle proporsjoner.
Mange flytende blandinger faller mellom disse to ekstremer. Hvis du rister like store mengder av disse væskene sammen, får du ofte to lag med ulik volumer. Disse væskene er "delvis blandbare".
Når temperaturen stiger, blir begge væskene mer oppløselige i hverandre. De kommer til en gjensidig oppløselighetstemperatur eller kritisk løsningstemperatur. Over det punktet blir blandingen homogen. Under dette punktet separerer blandingen i to lag.
Diagrammet nedenfor er en oppløselighetskurve for blandinger av fenol og vann. Den kritiske løsningstemperaturen for fenol-vannblandinger er ca. 67 ° C.
Over 67 ° C, fenol og vann er blandbare. Under 67 ° C separerer blandingen i to faser.
Når vandige oppløsninger av HCl og NaOH blandes sammen i et kalorimeter, øker temperaturen på oppløsningen. Hvilken type reaksjon er dette?
Eksoterm reaksjon. Når en reaksjon oppstår i en kalorimeter, betyr termometeret en økning i temperatur, det betyr at reaksjonen gir varme til utsiden. Denne typen reaksjoner kalles eksoterm reaksjon. Generelt er syrebasereaksjoner kjent som eksoterme reaksjoner. Hvis motsatt skjer, kalles reaksjonen endoterm reaksjon. Her er en video om kalorimetri i detaljer: Termokjemi | Entalalp og kalorimetri.
En oppløsning inneholder 225 g glukose, C_6H_12O_6, oppløst i nok vann for å gi 0,825 liter løsning. Hva er løsningenes molaritet?
"1,51 M" For å finne løsningenes molaritet, bruker vi følgende ligning: Volumet av den oppgitte løsningen har de riktige enhetene, men mengden løsemiddel ikke. Vi får masse glukose, ikke antall mol. For å finne antall mol glukose, ville du dele den oppgitte massen med molekylvekten av glukose, som er "180,16 g / mol". "mol glukose" = (225 avbryte ("g")) / (180.16 avbryt ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nå er alt vi trenger å dele, molaritet slik: "molaritet" = "1,25 mol" / "0,825 L" =
Hva er forskjellene mellom et oppløsningsmiddel / løsemiddel og oppløsning / suspensjon?
Se forklaring nedenfor. Oppløses vs. løsningsmiddel Kort sagt løser et oppløsningsmiddel et oppløsningsmiddel for å danne en løsning. For eksempel, salt og vann. Vann oppløser salt, så vann er løsningsmidlet og salt er løsningen. Stoffet som oppløses er løsningsmidlet og stoffet som er oppløst er løsningsmidlet. Vanligvis er den resulterende løsningen i samme tilstand som løsningsmidlet (saltet som dannes vil være flytende). Løsning vs suspensjon Som vist ovenfor består en løsning av et oppløsningsmiddel opplø