Oppretter N og N et polært kovalent bånd?

Svar:

Nei

Forklaring:

Nei de danner en ikke-polar kovalent binding. I dette tilfellet er bindingen mellom to nitrogenatomer. Nå siden det er samme atom, kan det heller ikke trekke elektronene mot seg selv mer enn det andre og dermed de ender med å dele elektronene likt. Like deling av elektroner fører til at begge atomer har samme ladning på dem og er derfor ikke polar

Svar:

Nei.

Forklaring:

# N # og # N # kan binde sammen for å danne nitrogengass, # N_2 #, som gjør opp rundt #78%# av gassen i luften. Den er ikke-polar, fordi den består av to identiske nitrogenatomer, som begge har samme elektronegativitet. Derfor trekker ingen av nitrogenatomene elektronene i større styrke mot kjernen enn den andre, og derfor er bindingen ikke polar.

Hvordan er en enkelt kovalent binding forskjellig fra en dobbelt kovalent binding?

Enkelt kovalent binding innebærer atomer som deler et atom som betyr at det er to elektroner i bindingen. Dette gjør at de to gruppene på hver side kan rotere. I en dobbeltkovalent binding deler hvert atom imidlertid to elektroner som betyr at det er 4 elektroner i bindingen. Siden det er elektroner limet rundt på siden, er det ingen måte for hver gruppe å rotere, derfor kan vi ha E-Z-alkener, men ikke E-Z-alkaner.

Hva er hovedårsaken til at regjeringer oppretter naturlige områder kalt reserver?

Reserver er opprettet for å begrense bruken av landet eller aktivitetene som kan forekomme i et bestemt område eller å legge inn en betegnelse på området. Å gjøre et fast landområde Et "reserve" betyr forskjellige ting i forskjellige land. Å gjøre et område et reserve kan sette noen form for grense på området eller kan utpeke området for bestemt bruk eller av en viss verdi. En reserve kan også indikere hvilket styrende organ som styrer området. For eksempel kan reserver bli forvaltet av en av myndighetene, men parker eller bevaringsom

Hvorfor er H_2 et ikke-polært kovalent bånd?

Vel, se på deltakende atomer? I en polar kovalent binding er et atom i det vesentlige mer elektronegative enn det andre og polariserer sterkt elektrontetthet mot seg selv, dvs. "^ ^ (+ delta) HX ^ (delta-). Nå mens bindingen fremdeles er kovalent, vil det mer elektronegative atom polariserer eltetthet .... og med hydrogenhalogenider fører dette ofte til sur oppførsel ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Og i syren er ladingspolarisasjonen så flott at HX-obligasjonen bryter. Men med dihydrogenmolekylet, HH, kan det ikke være noen tvil om at de deltagende ATOMENE har EQUAL-elektro