Dette er en liste over alle naturlig forekommende elementer som enten ikke har stabile isotoper, eller har minst en naturlig forekommende isotop som er radioaktiv.
kalium
technetium
kadmium
promethium
polonium
Astat
radon
francium
radium
actinium
uran
93-118 er ikke naturlig forekommende, men er radioaktive.
110-118 har ikke blitt navngitt ennå.
Ved å bruke Charles Darwins fire hypoteser om naturlig utvalg, hvordan utvikler en antibiotikaresistent bakteriestamme når en naturlig forekommende populasjon av bakterier blir utsatt for et antibiotikum?
Ved å lage antibiotika motstandsstammer. Ifølge Charles Darwin-teorien er variasjonene råmaterialer for utvelgelsen av de mest fete blant dem. Bakteriene, som er egnet til å takle antibiotikaffekter, er valgt av natur. Takk skal du ha
Naturlig forekommende europium (Eu) består av to isotoper med en masse på 151 og 153. 151/63 Eu har en overflod på 48,03% og 153/63 Eu har en overflod på 51,97%. Hva er Europiums atommasse?
Den atomiske massen av europium er 152 u. Metode 1 Anta at du har 10 000 atomer av Eu. Deretter har du 4803 atomer av "" _63 ^ 151 "Eu" og 5197 atomer av "" _63 ^ 153 "Eu". Masse av "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masse av "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masse på 10 000 atomer = 1 520 394 u Gjennomsnittlig masse = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u To
Atomvekten til et nylig oppdaget ement er 98.225 amu. Den har to naturlig forekommende isotoper. En isotop har en masse på 96.780 amu. Den andre isotopen har en prosentandel på 41,7%. Hva er massen av den andre isotopen?
100,245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a, hvor: M_r = relativ massemengde (g mol ^ -1) M_i = masse av hver isotop (g mol ^ -1) a = overflod, enten gitt som prosent eller mengde g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"