Hvilken masse vann vil frigjøre 16700J energi når det fryser?

Svar:

# "50,1 g H" _2 "O" #

Forklaring:

Ditt valg av verktøy her vil være entalpy av fusjon, #DeltaH_ "FUS" #, for vann.

For et gitt stoff forteller fusjonsentalen deg hvor mye varme det er behov for å smelte # "1 g" # av stoffet ved smeltepunktet eller avgis å fryse # "1 g" # av stoffet på sitt frysepunkt.

Vann har en entalpy av fusjon lik

#DeltaH_ "fus" = "333.55 J" #

en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion

Dette forteller deg at når # "1 g" # av vann går fra væske ved sitt frysepunkt til fast på sitt frysepunkt, # "333.55 J" # av varmen er avgis.

I ditt tilfelle vet du det # "16.700 J" # av varmen er avgis når en masse vann gjennomgår væske #-># fast faseendring på # 0 ^ @ "C" #.

Bruk entalpifusjonen av fusjon som en konverteringsfaktor for å bestemme hvor mange gram flytende vann ville gi av denne mye varme ved frysing

# "16.700" farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("J"))) * overbrace ((1 g H "_ 2" O ") / (333,55 farge) Farge (grønn) (| bar (ul (farge (hvit) (a / a) farge (svart) (" 50,1 g H "_2" O ") farge (hvit) (a / a) |))) #

Svaret er avrundet til tre sig figs, antall sigfiken du har til varmen gitt av.

Nedbrytningen av H_2O_2 produserer vann og oksygengass, og frigjør 197 kJ per en mol H_2O_2. Hvor mye energi frigjøres hvis vi starter med 798 gram H_2O_2?

Q = 4629.5kJ Mengden varme (q) frigjort fra dekomponering 798g H_2O_2 kan bli funnet ved: q = DeltaHxxn hvor DeltaH er reaksjonsentalet og n er antall mol H_2O_2. Merk at DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) For å finne n, kan vi bare bruke: n = m / (MM) hvor, m = 798g er gitt masse og MM = 34g * mol ^ (- 1) er molar masse H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5molH_2O_2 Således, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (avbryt (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ

Den latente varmen av fordampning av vann er 2260 J / g. Hvor mye energi frigjøres når 100 gram vann kondenserer fra damp ved 100 ° C?

Svaret er: Q = 226kJ. Den lave er: Q = L_vm så: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Molarvarmen av fusjon for vann er 6,01 kJ / mol. Hvor mye energi frigjøres når 36,8 g vann fryser ved sitt frysepunkt?

"12,3 kJ" For en gitt substans forteller molarvarmen av fusjon i utgangspunktet en ting fra to perspektiver hvor mye varme som er nødvendig for å smelte en mol av stoffet ved smeltepunktet hvor mye varme må fjernes for å fryse en mol av det stoffet på sitt frysepunkt Det er veldig viktig å innse at den molare entalpien av fusjon vil bære et positivt tegn når du har å gjøre med smelting og et negativt tegn når du arbeider med frysing. Dette er tilfellet fordi det frigjøres varme med et negativt tegn, mens det absorberes varme med et positivt tegn. Så