Jeg skal gjøre den 1 molale løsningen. Du bør da kunne gjøre en 0,432 molal løsning.
#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm # ,
# T_f # er frysepunktet selvfølgelig og#T_f ^ "*" # er det av vann.#Jeg# er antall ioner i oppløsning. Vi ignorerer ion pairing for enkelhet.#K_f = 1,86 ^ @ "C / m" # # M # er molaliteten, tradisjonelt i enheter av# "M" # eller "molal".
Klart er vann ikke et ion, og heksahydratet virker som den enkle kation i vann. Og dermed,
#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = farge (blå) (T_f) #
# = - (1) (1,86 ^ @ "C / m") ("1 m") = farge (blå) (- 1,86 ^ @ "C") #
Områdene til de to klokkefagene har et forhold på 16:25. Hva er forholdet mellom radiusen til det mindre uret ansiktet til radiusen til det større uret ansiktet? Hva er radiusen til det større uret ansiktet?
5 A_1: A_2 = 16: 25 A = pir ^ 2 => pir_1 ^ 2: pir_2 ^ 2 = 16: 25 => (pir_1 ^ 2) / (pir_2 ^ 2) = 16/25 => (r_1 ^ 2) / (r_2 ^ 2) = 4 ^ 2/5 ^ 2 => r_1 / r_2 = 4/5 => r_1: r_2 = 4: 5 => r_2 = 5
Hva er endringen i frysepunktet for vann når 35,0 g sukrose er oppløst i 300,0 g vann?
DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Vi blir bedt om å finne frysepunktdepresjonen av en løsning. For å gjøre dette bruker vi ligningen DeltaT_f = i · m · K_f hvor DeltaT_f er endringen i frysepunktstemperaturen (det vi prøver å finne) jeg er van't Hoff-faktor, som er gitt som 1 (og vanligvis er 1 for ikke-elektrolytter) m er molaliteten av løsningen, som er "molalitet" = "moloppløselig" / "kg løsningsmiddel" Konverter den oppgitte masse sukrose til mol ved bruk av sin molare masse: 35,0cancel ("g sukrose &
Hva er frysepunktet til en løsning som inneholder 0,550 mol NaI i 615 g vann?
-3.32 ^ oC Frysepunktdepresjon er en funksjon av molene av løsemiddel i molene av løsningsmiddel. Det er en "kolligativ egenskap" basert på partikler i løsningen, ikke bare sammensatt molaritet. For det første normaliserer vi de oppgitte verdiene til en standard liters løsning ved bruk av tetthet av vann som 1g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615L = 0,894 molar oppløsning. I tilfelle av NaI, har vi imidlertid en forbindelse som helt vil dissocieres i to mol partikler, dobling av "molar mengden" i oppløsning. Ved anvendelse av frysepunktdepresjonskonstanten for denne forbind