N2o3-hybridisering?

Svar:

Se nedenfor:

Advarsel: Litt langt svar!

Forklaring:

Det første trinnet i å bestemme hybridisering er å bestemme hvor mange "ladestasjoner" som omgir de aktuelle atomer, ved å se på Lewis-strukturen.

1 ladestasjon er tilsvarer enten:

En enkelt kovalent binding.

En dobbelt kovalent binding.

En tredobbelt kovalent binding.

Et ensartet elektronpar.

Og så er hybridisering delt inn i følgende:

4 Ladestasjoner: # Sp ^ 3 #

3 Ladestasjoner: # Sp ^ 2 #

2 Ladestasjoner: # Sp #

Nå Lewis strukturen for # N_2O_3 # viser resonans, da det er mulig å tegne to forskjellige Lewis strukturer:

La oss begynne å inspisere hybridiseringen, som starter med den venstre Lewis-strukturen.

Et nitrogen er bundet av 1 dobbeltbinding og 2 enkeltbindinger, så det må ha 3 "ladestasjoner" - det er # Sp ^ 2 # hybridisert.

Det andre nitrogenatomet er bundet av 1 enkeltbinding, 1 dobbeltbinding og har et lone par. Den har 3 "ladestasjoner", så det er derfor også # Sp ^ 2 # hybridisert.

De "øvre" oksygenatomer på venstre side er begge # Sp ^ 2 # hybridisert som de har 2 lone par og 1 dobbeltbinding-3 ladestasjoner.

Bunn oksygen har imidlertid 3 ensomme par og 1 dobbeltbinding, som gjør 4- slik det er # Sp ^ 3 # hybridisert.

Når vi nå beveger oss til riktig struktur, kan vi se at nitrogenatomer er uendret i mengden ladestasjoner (3), slik at de beholder deres # Sp ^ 2 # hybridisering.

Men nå har øvre venstre og venstre oksygen en annen mengde ladestasjoner enn til venstre. (Det høyre oksygen er uhellet- # Sp ^ 2 #)

Nå har det øverste oksygen 4 ladestasjoner og er # Sp ^ 3 # hybridisert og bunn oksygen har 3 ladings sentre- # Sp ^ 2 #

(Merk, Jeg tror diagrammet er defekt - oksygen kan ikke ha en utvidet oktett, så jeg antar at den skal være # Sp ^ 2 #, selv om diagrammet viser # Sp ^ 3 #)

Forhåpentligvis hjalp det!