Den atomiske massen av europium er 152 u.
Metode 1
Anta at du har 10 000 atomer av Eu.
Deretter har du 4803 atomer av
Masse av
Masse av
Masse på 10 000 atomer = 1 520 394 u
Gjennomsnittlig masse =
Metode 2
Totalt = "152.0394 u" = 152 u
Merk: I begge metodene kan svaret bare ha tre betydelige tall, fordi det er alt du ga for massene av de to isotoper.
Håper dette hjelper.
Strontium består av fire isotoper med masser på 84 (overflod 0,50%), 86 (overflod på 9,9%), 87 (overflod på 7,0%) og 88 (overflod på 82,6%). Hva er atommassen av strontium?
87.71 amu (jeg antar grader av betydning her ...) For å bestemme den gjennomsnittlige atommassen til et element, tar vi det veide gjennomsnittet av alle isotoper av det elementet. Så, vi beregner det ved å ta den vektede massen av hver isotop og legge dem sammen. Så, for den første massen, vil vi multiplisere 0,50% av 84 (amu-atommasse) = 0,042 amu, og legge den til 9,9% av 86 amu = 8,51 amu og så videre. Siden den mest omfattende isotopen til dette elementet er 88 amu, bør din gjennomsnittlige atommasse være nærmest denne massen, og siden resten av isotoper er mindre enn denne
Oksygen består av tre isotoper 16/8 O (15995 u), 17/8 O (16999 u) og 18/8 O (17,999 u). En av disse isotoper, 17/8 O, består av 0,037% oksygen. Hva er prosentandelen overflod av de andre to isotoper, ved å bruke den gjennomsnittlige atommassen på 15,9994 u.
Overflaten av "" _8 ^ 16 "O" er 99,762%, og overflaten av "" _8 ^ 18 "O" er 0,201%. Anta at du har 100 000 atomer av O. Da har du 37 atomer av "" _8 ^ 17 "O" og 99 963 atomer av de andre isotoper. La x = antall atomer av "" _8 ^ 16 "O".Da er antall atomer av «" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Den totale massen på 100 000 atomer er x × 15 995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762
Atomvekten til et nylig oppdaget ement er 98.225 amu. Den har to naturlig forekommende isotoper. En isotop har en masse på 96.780 amu. Den andre isotopen har en prosentandel på 41,7%. Hva er massen av den andre isotopen?
100,245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a, hvor: M_r = relativ massemengde (g mol ^ -1) M_i = masse av hver isotop (g mol ^ -1) a = overflod, enten gitt som prosent eller mengde g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"