Sjøvann har en pH på 8.100. Hva er konsentrasjonen av OH-?

Sjøvann har en pH på 8.100. Hva er konsentrasjonen av OH-?
Anonim

Svar:

# 10 ^ -5,9 ca. 1,26 ganger 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Forklaring:

Hvis # PH # er 8,1, og vi antar at dette måles under standardbetingelser, vi kan bruke forholdet:

# PH + pOH = pK_w #

Ved 25 grader celcius, # PK_w = 14 #

Hvor # K_w # er dissosiasjonskonstanten for vann- # 1.0 ganger 10 ^ -14 #, (Ved 25 grader C) men # PK_w # er den negative logaritmen til # K_w #.

# PK_w = -log_10 K_w #

Fra dette kan vi konvertere # PH #, måling av # H_3O ^ + # ioner, inn i # POH #, måling av #OH ^ - # ioner i sjøvannet:

# PH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# POH = 5,9 #

Da vet vi det:

# POH = -log_10 OH ^ - #

Så å omorganisere ligningen for å løse for # OH ^ - #:

# 10 ^ (-pOH) = OH ^ - #

Derfor:

# 10 ^ (- 5,9) = OH ^ - ca. 1,26 ganger 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Svar:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M" #

Forklaring:

Vel, det # "PH" # av sjøvannet er #8.1#, og så dens # "POH" # er:

# "POH" = 14 til 8,1 #

#=5.9#

De # "POH" # av et stoff er relatert gjennom ligningen,

# "POH" = - log OH ^ - #

  • # OH ^ - # er hydroksidionskonsentrasjonen i form av molaritet.

Og så fikk vi:

# -Log OH ^ - = 5,9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5,9 #

# ~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M" #