Hva er hybridiseringen i "CO" _2?

Svar:

Karbonatomet har # Sp # hybridisering; de # "O" # atomer har # Sp ^ 2 # hybridisering.

Forklaring:

Du må først tegne Lewis strukturen for # "CO" _2 #.

I følge VSEPR-teorien kan vi bruke sterisk nummer # ("SN") # å bestemme hybridiseringen av et atom.

# "SN" # = antall ensomme par + antall atomer direkte knyttet til atomet.

• # "SN = 2" # tilsvarer # Sp # hybridisering.
• # "SN" = 3 "# tilsvarer # Sp ^ 2 # hybridisering.

Vi ser at # "C" # atom har # "SN = 2" #. Den har ingen ensomme par, men den er festet til to andre atomer.

Det har # Sp #hybridisering.

Hver # "O" # atom har # "SN = 3" #. Den har 2 lone par og er festet til 1 # "C" # atom.

Akkurat som karbonatomet hybridiseres for å danne de beste bindingene, så gjør oksygenatomer.

Valenselektronkonfigurasjonen av # "O" # er # "He" 2s ^ 2 2p ^ 4 #.

For å imøtekomme de to ensomme parene og bindingsparet, vil det også danne tre likeverdige # Sp ^ 2 # hybrid orbitaler.

To av # Sp ^ 2 # Orbitaler inneholder lone par, mens de resterende # Sp ^ 2 # orbital og den uhybridiserte # P # orbital har en elektron hver.

Vi kan se dette arrangementet i # "C = O" # bindemiddel av formaldehyd, som tilsvarer høyre side av # "O = C = O" # molekyl.

(fra www.slideshare.net)

Det er et lignende arrangement på venstre side av # "O = C = O" # molekyl, men # Pi # bindingen er horisontal i stedet for vertikal.

Her er en video om hybridisering av karbondioksid.