Svar:
Karbonatomet har
Forklaring:
Du må først tegne Lewis strukturen for
I følge VSEPR-teorien kan vi bruke sterisk nummer
# "SN = 2" # tilsvarer# Sp # hybridisering.# "SN" = 3 "# tilsvarer# Sp ^ 2 # hybridisering.
Vi ser at
Det har
Hver
Akkurat som karbonatomet hybridiseres for å danne de beste bindingene, så gjør oksygenatomer.
Valenselektronkonfigurasjonen av
For å imøtekomme de to ensomme parene og bindingsparet, vil det også danne tre likeverdige
To av
Vi kan se dette arrangementet i
Det er et lignende arrangement på venstre side av
Her er en video om hybridisering av karbondioksid.
Hva er hybridiseringen av NH_3?
Ammoniak ("NH" _3), eller, mer nøyaktig, det sentrale atom i ammoniakk, er "sp" ^ hybridisert. Slik går du til å bestemme dette. Først begynner du med "NH" _3s Lewis-struktur, som må tegnes for 8 valenselektroner - 5 fra nitrogen og 1 fra hvert hydrogenatom. Som du kan se, er alle valenselektronene regnet med - 2 for hver kovalent binding mellom nitrogen og hydrogen, og 2 fra det ensomme paret som er tilstede på nitrogenatomet. Nå er her hvor det blir interessant. Nitrogens energinivåer ser ut som dette Ved å se på dette energidiagrammet, kan m
Hvilken er mer stabil karbonering? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" eller ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 Og hvorfor?
Jo mer stabile karboklassering er ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blå) ("+") ("C") "- CH" _3. > Forskjellen er i "F" og "CH" _3-gruppene. "F" er en elektron-tilbaketrekkende gruppe, og "CH" _3 er en elektrondonerende gruppe. Donering av elektroner til en karbokatering reduserer ladningen og gjør den mer stabil. Den andre karbonokaliteten er mer stabil.
Hvordan ville du balansere følgende ligning: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Ved standardmetoden for redoksreaksjoner får vi: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Bruk standardmetoden for redox reaksjoner. Oksidasjon: Svovel går fra 0 oksidasjonstilstand i elementet til +6 i svovelsyre, slik at det avgir seks (mol) elektroner per (mol) atomer: "S" } + 6e ^ - Reduksjon: Nitrogen går fra +5 oksidasjonstilstand i salpetersyre til +4 i nitrogenoksid, så det tar opp en (mol) elektron (er) per (mol) atomer: "N" ^ "V "Balansering: For at en redox-eeksjon skal ba