Hvis det tar 54 ml 0,100 M NaOH å nøytralisere 125 mL av en HCI-løsning, hva er konsentrasjonen av HCI?

Hvis det tar 54 ml 0,100 M NaOH å nøytralisere 125 mL av en HCI-løsning, hva er konsentrasjonen av HCI?
Anonim

Svar:

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Forklaring:

Det første trinnet ville være å finne molforholdet i reaksjonen. Nå generelt kan man forenkle sterk syrefast basereaksjon ved å si:

Syr + Base -> Salt + Vann

Derfor:

# HCI (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

Så vår syre og base er i et 1: 1 molforhold i dette tilfellet - så en like mengde # NaOH # må ha reagert med # HCl # for løsningen å nøytralisere.

Ved bruk av konsentrasjonsformelen:

# C = (n) / (v) #

# C #= konsentrasjon i #mol dm ^ -3 #

# N #= antall mol stoff oppløst i oppløsningsvolum # (V) #

# V #= volum av løsningen i liter - # Dm ^ 3 #

Vi fikk konsentrasjon og volum på # NaOH #, så vi kan finne antall mol:

# 0.1 = (n) /0.054#

# N = 0,0054 # mol

Derfor må dette være antall mol # HCl # funnet i 125 milliliter løsningen, da vi oppdaget at de reagerte i et 1: 1-forhold.

Så:

# 0,0054 / (0,125) = c #

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #