Hva er en isotermisk prosess med et eksempel?

Svar:

en isotermisk prosess er en som # Delte "T" = 0 #, hvor #Delta "T" # er temperaturendringen av systemet.

Forklaring:

Vurder en faseendring under konstant temperatur, som indusert av en trykkendring. Ved å konsultere et fasediagram vil du vise at flere faser, eller til og med allotrop, av en art kan eksistere ved en gitt temperatur # "T" #. La oss ta fasediagrammet av karbon, med hovedallotropene av grafitt og diamant, som et eksempel.

Dette fasediagrammet viser et trippelpunkt - forhold som fører til at en prøve viser tre av dets tilstander - ved et trykk på # 10.8 ± 0.2 "MPa" # og en temperatur på # 4.600 ± 300 "K" #. Teoretisk sett, hvis temperaturen styres og trykket varierer på begge sider av dette punktet, kan man fryse eller fordampe prøven uten vilje, men temperaturen virker som en variabel faktor.

Som en kontrasterende sidenotat kan det skilles mellom en isotermisk prosess og en adiabatisk en. Ved sistnevnte kan varmen ikke overføres til eller fra omgivelsene, selv om #Delta "T" # for systemet kan være en null-verdi som følge av at arbeidet utføres. På den annen side spesifiserer førstnevnte det # Delte "T" = 0 # innenfor systemet til enhver tid, men dette begrepet refererer også til oppsett der det er en varmeoverføring som hemmer en nettetemperaturendring.

Hva er forskjellen mellom adiabatisk prosess og isotermisk prosess?

Se nedenfor og se denne lenken for mer informasjon. Vel, bildet sier alt. Gå til sidenkoblingen jeg har gitt meg til å vite mer. Definisjoner: i) Isotermisk prosess: - Isotermisk prosess er en forandring av et system, hvor endringen i tempeature er null, dvs. DeltaT = 0. Og, selvfølgelig, er dette en ideell prosess. ii) Adiabatisk prosess: - En adiabatisk prosess er forandringen i systemet som oppstår uten overføring av varme eller en sak mellom et termodynamisk system eller dets omgivelser; det vil si Q = 0. Håper dette hjelper.

Hva er entalpifremstillingen for en isotermisk prosess?

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) (DelH) / (delP)) _TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T (delV) / (delT)) _ PdP Nå bestemmer hvilken gasslov som skal brukes, eller hvilken alfa tilsvarer stoffet ditt. Vel, fra total differensial ved konstant temperatur, dH = avbryt ((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, så etter definisjon av integraler og derivater, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) De naturlige variablene er T og P, som er gitt i Gibbs frie energi Maxwell-relasjon. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Dette er også relatert, selvsagt av den kjente isotermiske

Hvorfor er en isotermisk prosess sakte?

Det er vanligvis ikke. Enhver termodynamisk prosess vil være sakte dersom prosessen skal være reversibel. En reversibel prosess er ganske enkelt en som gjøres uendelig sakte, slik at det er 100% effektivitet i strømmen av energi fra system til omgivelse og omvendt. Prosessen vil med andre ord teoretisk sett bli gjort så sakte at systemet har tid til å balansere etter hver forstyrrelse under prosessen. I virkeligheten skjer det aldri, men vi kan komme nærmere.