Enheten som ioniseringsenergien måles av, avhenger av om du er fysiker eller kjemiker.
Ioniseringsenergi er definert som den minste mengden energi som trengs for å fjerne et elektron fra et atom eller molekyl i gassformet tilstand.
I fysikk måles ioniseringsenergien i elektronvolt (eV) og måler hvor mye energi som trengs for å fjerne en elektron fra ett atom eller molekyl.
I kjemi måles ioniseringsenergien per mol atomer eller molekyler og uttrykkes i kiloJoules per mol (kJ / mol). Det måler hvor mye energi eller entalpi som trengs for å fjerne en elektron fra alle atomer eller molekyler i en mol.
Hva er progresjonen av antall spørsmål for å nå et annet nivå? Det ser ut til at antall spørsmål går opp raskt som nivået øker. Hvor mange spørsmål for nivå 1? Hvor mange spørsmål for nivå 2 Hvor mange spørsmål for nivå 3 ......
Vel, hvis du ser på FAQ, finner du at trenden for de første 10 nivåene er gitt: Jeg antar at hvis du virkelig vil forutsi høyere nivåer, passer jeg antall karma poeng i et emne til det nivået du nådde , og fikk: hvor x er nivået i et gitt emne. På samme side, hvis vi antar at du bare skriver svar, så får du bb (+50) karma for hvert svar du skriver. Nå, hvis vi regraferer dette som antall svar skrevet mot nivået, så: Husk at dette er empiriske data, så jeg sier ikke dette er faktisk hvordan det er. Men jeg synes det er en god tilnærming. Videre
Du har brukt $ 50 på armbånd for å selge på fotballkampen. Du vil selge hvert armbånd for $ 3. La b være antall armbånd du selger. Hva er ulikheten for å bestemme hvor mange armbånd du må selge for å tjene penger?
Se en løsningsprosess under: Vi kan skrive ulikheten som: $ 3b> $ 50 Vi brukte> operatøren fordi vi ønsker å tjene penger som betyr at vi ønsker å komme tilbake mer enn $ 50. Hvis problemet hadde uttalt at vi ønsket å "i det minste bryte jevn" ville vi bruke> = operatøren. For å løse dette deler vi hver side av ulikheten med farge (rød) ($ 3) for å finne b samtidig som ulikheten balansert: ($ 3b) / farge (rød) ($ 3)> ($ 50) / farge (rød) ) (farge (rød) (avbryt (farge (svart) ($ 3)) b) / avbryt (farge (rød) ($ 3))>
Hvordan beregner du ioniseringsenergi ved å bruke Rydberg konstant?
13,6eV for første ioniseringsenergi av hydrogen. Rydbergs ligning for absorpsjon er 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Hvor lambda er bølgelengden til den absorberte foton, er R den Rydberg konstant, n_i angir det energinivået elektronen startet i og n_f energinivået det ender i. Vi beregner ioniseringsenergi, slik at elektronen går til uendelig med hensyn til atomet, det vil si at det forlater atom. Derfor setter vi n_f = oo. Forutsatt at vi ioniserer fra grunntilstanden, setter vi n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda innebærer E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10