Hva er dynamisk likevekt?

Svar:

En tilstand av likevekt der de fremadrettede og bakre reaksjonene forekommer i samme hastighet med nr nett endring.

Forklaring:

For å illustrere dynamisk likevekt, la oss ta en titt på denne reaksjonen:

# N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) #

I denne reaksjonen er nitrogengass og hydrogengass i en dynamisk likevekt med ammoniakkgass.

• Når # N_2 # og # H_2 # blir først plassert i et reaksjonsbeholder, vil de begynne å reagere på form # NH_3 #. Hastigheten til den fremre reaksjonen, # N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g) #, er høy.
• Men til slutt, # NH_3 # vil begynne å reformere # N_2 # og # H_2 #.

  Hastigheten av den bakre reaksjonen, # 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g) #, begynner å stige.

• Til slutt vil prisene på de to reaksjonene være de samme. Likevekt er nådd.

Vi bør imidlertid huske at dette er en dynamisk likevekt!

Dette betyr at, selv om det kan synes som ingenting skjer (fordi konsentrasjonene av reaktantene og produktene i det vesentlige forblir konstant), # N_2 # og # H_2 # er fortsatt stadig danner # NH_3 #. # NH_3 # er også stadig reformere til # N_2 # og # H_2 #.

Det er bare at prisene som de gjør dette er de samme.

Så, selv om reaksjoner er forekommer, det er nei nett endring.