Hvor mange mol oksygen reagerer med 6 mol oktan?

Oktan og oksygen reagerer i en forbrenningsreaksjon, som produserer karbondioksid og vann i denne reaksjonen (etter å ha balansert ligningen):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Multipliser begge sider av #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Helt klart, #6# mol oktan reagerer med #50# mol oksygen.

Dette forutsetter at oktan er helt forbrent. Men hvis det er ufullstendig forbrenning, kan karbonmonoksid og sot bli produsert, og et annet antall mol oksygen vil reagere med oktan.

Svar:

Ca. # 75 * mol # # "dioxygen gass …." #

Forklaring:

Når du håndterer hydrokarbonforbrenning, er standardprotokollen å (i) balansere karbonene som karbondioksid; (ii) balansere hydrogenene som vann; og (iii) balansere dioxygen REACTANT ….

Vi antar fullstendig forbrenning til karbondioksid og vann … og vi skriver UNBALANCED ligningen …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "ingenting balansert" #

Balanse karbonene …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "karbon balansert" #

Deretter balanserer hydrogenene som vann …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "karboner og hydrogener balansert" #

Deretter balansere oksygenene …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "ALLE balansert" #

Du kan doble hele ligningen hvis du liker.. for å fjerne halvdelskoeffisienten. Jeg tror at aritmetikken er lettere på denne måten …

OG spørsmålet foreslår fullstendig forbrenning av # 6 * mol # oktan. Gitt den støkiometriske ligningen, krever vi # 6xx25 / 2 * mol # dioxygen … dvs. # 75 * mol # # O_2 #. Og tydeligvis kunne vi ytterligere be om massen av dioxygen forbrent, og for volumet av karbondioksid utviklet under standardbetingelser. Men alt vi har gjort her er å bruke noen enkle aritmetikk for å gi riktig støkiometri.

Vi kunne videre foreslå ufullstendig forbrenning for å gi SOME # CO # eller noen # C #…dvs….

#underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "ufullstendig forbrenning" #

Hvor mye karbon eller karbonmonoksid vi får (og sikkert vi får noe i forbrennings- eller dieselmotorer) bestemmes av eksperiment.

UV-strålene i stratosfæren bryter cfc inn i kloratomer. Klor reagerer med ozon og bryter inn i oksygen. Å oksygen er nyttig for mennesker. Hvorfor er det skadelig?

Se nedenfor Mengden oksygen som produseres på denne måten, er liten (sammenlignet med 22% av atmosfæren som er oksygen). Problemet er at vi trenger det laget O_3 for å håndtere innkommende UV-lys. Det hjelper å absorbere noe av det lyset og gjør solstrålene mindre skadelige for oss (og planter). Uten ozonlag får for mye UV gjennom og kan forårsake forhøyet kreft og redusert avling. Problemet med klorfluorkarboner (CFC) er at de produserer radikaler som ødelegger ozonlaget.

Syrer og hydrogen reagerer eksplosivt for å danne vann. I en reaksjon kombinerer 6 g hydrogen med oksygen for å danne 54 g vann. Hvor mye oksygen ble brukt?

"48 g" Jeg skal vise deg to tilnærminger for å løse dette problemet, en veldig kort og en relativt lang. farge (hvit) (.) KORT VERSJON Problemet forteller deg at "6 g" av hydrogengass, "H" _2, reagerer med en ukjent masse oksygengass, "O" _2, for å danne "54 g" vann. Som du vet, forteller massebeskyttelsesloven deg at i en kjemisk reaksjon må totalmengden av reaktantene være lik den totale massen av produktene. I ditt tilfelle kan dette skrives som overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (farge (blå) ("total masse av reaktanter")) = ov

Hvor mange mol vann vil bli produsert når du kombinerer 4 mol hydrogen og 4 mol oksygen?

4 mol vann. Formasjon av vann er gitt ved: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" eller 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Vi har De fire molene oksygen, men bare 4 mol hydrogen, i stedet for 8. Så reagerer de 4 molene hydrogen med 2 mol oksygen, for å gi 4 mol vann.