Hva er en galvanisk celle?

Svar:

En elektrokjemisk celle som produserer en elektrisk strøm fra en redoksreaksjon.

Forklaring:

La oss se på følgende redoksreaksjon:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Fra oksidasjonstilstandene vet vi det #2# elektroner overføres fra # Zn # til # Cu ^ (2 +) #.

Når denne redoksreaksjonen skjer direkte, overføres elektronene også direkte, noe som ikke er nyttig hvis vi ønsker å utføre en elektrisk strøm.

Galvaniske celler reparerer vanligvis dette problemet ved å separere reaktantene i to halvceller og koble dem gjennom en ledning.

Når # Zn # og # Cu ^ (2 +) # separeres, elektroner vil strømme fra # Zn # gjennom ledningen for å nå # Cu ^ (2 +) #.

Denne strømmen av elektroner vil skape en elektrisk strøm, som kan brukes til å gjøre arbeid!

De to halvceller i en galvanisk celle er katoden og anoden.

De katoden er halvcellen som mottar elektroner.

For oss er det kobberhalvcellen.
De anode er halvcellen som gir elektroner.

For oss er det sinkhalvcellen.

Det er også viktig å merke seg at det er en salt bro som tillater ioner å strømme til de to halvceller.

Hvis vi ikke hadde en saltbro, ville vi se en oppbygging av negativ ladning i katoden og en oppbygging av positiv ladning i anoden. Hvis dette skjer, vil elektroner ikke kunne strømme fra anoden til katoden lenger.

Saltbroer løser dette problemet ved å tillate positive ioner som #Na ^ + # å strømme inn i katoden og negative ioner som # SO_4 ^ (2 -) # å flyte inn i anoden, opprettholde ladning.

Hvilken energikonvertering finner sted i en galvanisk celle?

Energikonvertering som foregår i en galvanisk celle er en kjemisk for elektrisk forandring. Galvaniske celler er celler som består av to forskjellige metaller i vanlig kontakt med en elektrolytt. Fordi de to metaller har forskjellige reaksjoner med elektrolytten, vil strømmen flyte når cellen er koblet til en lukket krets. Galvaniske celler utlede sin energi fra de spontane redoksreaksjonene som finner sted i cellen. Et eksempel på en galvanisk celle kan observeres i den følgende reaksjon: Elektrodene er Pb (s) og PbO2 (s). Støtteelektrolytten er svovelsyre. Her er de viktige reaksjonene:

Hva er standardcelletypen til en galvanisk celle laget av sink og gull?

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anode går til venstre; katoden går til høyre. For å avgjøre hvilken som er, kan du enten referere til en tabell med standard reduksjonspotensialer, eller bruke kunnskapen din om hvilket metall som er mer reaktivt. Det mer reaktive metallet pleier å være anoden og oksyderes, da mer reaktive metaller mister sine elektroner lettere. Når man refererer til tabellen med standard reduksjonspotensialer, blir metallet med det høyere reduksjonspotensialet redusert, og er dermed katoden (i dette tilfellet gull). I mellom er elektrodene elekt

Hva skjer ved anoden til en galvanisk celle?

Oksidasjon Ved anoden frigjøres elektroner og reiser til katoden. Det er således oksidasjonssted, som oksidasjon = tap av elektroner.