Energikonvertering som foregår i en galvanisk celle er en kjemisk for elektrisk forandring.
Galvaniske celler er celler som består av to forskjellige metaller i vanlig kontakt med en elektrolytt. Fordi de to metaller har forskjellige reaksjoner med elektrolytten, vil strømmen flyte når cellen er koblet til en lukket krets.
Galvaniske celler utlede sin energi fra de spontane redoksreaksjonene som finner sted i cellen.
Et eksempel på en galvanisk celle kan observeres i den følgende reaksjon:
Elektrodene er Pb (s) og PbO2 (s). Støtteelektrolytten er svovelsyre. Her er de viktige reaksjonene:
Anode: Pb (s) + HSO4- PbSO4 (s) + H + + 2e-
bly oksyderes fra 0 til +2-tilstanden
Katode: PbO2 (s) + HSO4- + 3H + + 2e- PbSO4 (s) + 2H2O
bly er redusert fra +4 til +2-tilstanden
Netto reaksjon: Pb (s) + PbO2 (s) + 2H + + 2HSO4- 2PbSO4 (s) + 2H20
Kilder:
answers.yahoo.com/question/index?qid=20120404191817AA4Pdhy
Hvilken energikonvertering skjer i et solpanel?
Lysenergi omdannes til elektrisk potensiell energi Lysenergi omdannes til elektrisk potensiell energi
Hva er en galvanisk celle?
En elektrokjemisk celle som produserer en elektrisk strøm fra en redoksreaksjon. La oss se på følgende redoksreaksjon: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Fra oksidasjonstilstandene vet vi at 2 elektroner overføres fra Zn til Cu ^ (2+). Når denne redoksreaksjonen skjer direkte, overføres elektronene også direkte, noe som ikke er nyttig hvis vi ønsker å utføre en elektrisk strøm. Galvaniske celler reparerer vanligvis dette problemet ved å separere reaktantene i to halvceller og koble dem gjennom en ledning. Når Zn og Cu ^ (2+) separeres, vil elektroner str
Hva er standardcelletypen til en galvanisk celle laget av sink og gull?
Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anode går til venstre; katoden går til høyre. For å avgjøre hvilken som er, kan du enten referere til en tabell med standard reduksjonspotensialer, eller bruke kunnskapen din om hvilket metall som er mer reaktivt. Det mer reaktive metallet pleier å være anoden og oksyderes, da mer reaktive metaller mister sine elektroner lettere. Når man refererer til tabellen med standard reduksjonspotensialer, blir metallet med det høyere reduksjonspotensialet redusert, og er dermed katoden (i dette tilfellet gull). I mellom er elektrodene elekt