Hva er Ksp? + Eksempel

#K_ (sp) # er kalt oppløselighetsprodukt konstant, eller bare oppløselighetsprodukt. Generelt representerer oppløselighetsproduktet av en forbindelse produktet av molære konsentrasjoner av ioner som er hevet til kraften av deres respektive støkiometriske koeffisienter i likevektsreaksjonen.

Her er et eksempel for å bedre demonstrere konseptet. La oss vurdere den mettede løsningen av sølvklorid (# AgCl #) hvor en likevekt eksisterer mellom de oppløste ioner og uoppløst sølvklorid i henhold til følgende reaksjon:

#AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Siden dette er en likevektsreaksjon, kan vi skrive likevektskonstanten for det:

# K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Nå er konsentrasjonene av faste stoffer ukjente eller antas å være konstant, så denne reaksjonen blir

# K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

Størrelsen på #K_ (sp) # Direkte indikerer oppløseligheten av saltet i vann, siden #K_ (sp) # er avledet av konsentrasjonene av ioner i likevektsreaksjoner. Således betyr høyere konsentrasjoner av ioner større oppløselighet av saltet.

Når du prøver å skrive ligningen for #K_ (sp) #, må du vite hvordan du kan bryte forbindelsen til ioner (identifisere de monoatomiske og polyatomiske ionene), hvor mange mol av hver ion som dannes, og ladningen på hver ion.