Elektronaffinitet er definert som entalpiforandringen for tilsetning av 1 mol elektroner til 1 mol atomer i gassformet tilstand.
F.eks for klor:
Elektronaffinitet er i utgangspunktet mengden energi som kreves for at et atom skal kunne "snappe" og elektron fra et annet atom. Med andre ord, hvor mye energi er et atom som er villig til å bruke for å få en annen elektron?
Det ligner på elektronegativitet på mange måter, men er litt annerledes (for å se hvorfor, les denne artikkelen).
Elektronaffinitet øker etter hvert som antall valenselektroner i det ytre skallet øker (stiger ikke utover 8). Dette er fornuftig fordi vi vet at atomer med mange valenselektroner i deres ytre skall ønsker den endelige, ekstra elektronen for å fullføre deres oktet og være lykkelige for evig. Derfor ville de være villige til å investere mye mer energi i å få det.
Håper det hjalp:)
Hva betyr chiasmus? Hva er et eksempel? + Eksempel
Chiasmus er en enhet der to setninger er skrevet mot hverandre, og reverserer strukturen. Hvor A er det første emnet gjentatt, og B forekommer to ganger i mellom. Eksempler kan være "La aldri en dumme kysse deg eller en kyss, lure deg." En annen av John F. Kennedy er "spør ikke hva landet ditt kan gjøre for deg, spør hva du kan gjøre for ditt land". Håper dette hjelper :)
Hva bestemmer elektronaffinitet? + Eksempel
Elektronaffinitet EA måler energien som frigis når et elektron legger til et gassformet atom. For eksempel Cl (g) + e ~ Cl ~ (g); EA = -349 kJ / mol Det negative tegnet viser at prosessen gir energi ut. Legge til en elektron til et metall krever energi. Metaller er mye mer sannsynlig å gi opp sine elektroner. Metaller har således positive elektronaffekter. For eksempel Na (g) + e ~ Na ~ (g); EA = 53 kJ / mol I periodisk tabell øker elektronaffiniteten (blir mer negativ) fra venstre til høyre i en periode. Elektronaffiniteten reduseres fra topp til bunn i en gruppe. Men det er noen unntak.
Hvilke enheter er elektronaffinitet målt i? + Eksempel
Forskere måler elektronaffinitet i joules. Elektronaffinitet, EA måler energien som frigjøres når et elektron legger til et gassformet atom. Det rapporteres vanligvis som energien per mol atomer (i enheter av kilojoules per mol). For eksempel Cl (g) + e ~ Cl ~ (g); EA = -349 kJ / mol Det negative tegnet viser at energi frigjøres når et Cl-atom får en elektron.