Svar:
Forklaring:
Når et utvalg av vann smelter fra is på
Som du vet, foregår faseendringer på konstant temperatur. All varmen som legges til prøven, forstyrrer de sterke hydrogenbindingene som holder vannmolekylene låst på plass i fast tilstand.
Dette betyr at du ikke kan bruke vann eller isens spesifikke varme, siden varmetilsetningen gjør det ikke endre prøvens temperatur.
I stedet vil du bruke vann entalpy av fusjon,
Vannets entalpy av fusjon er omtrentlig lik
#DeltaH_f = "334 J / g" #
www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html
Dette forteller deg at for å konvertere
I ditt tilfelle sies prøven å ha en masse på
# 29,95 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("g"))) * "334 J" / (1color (rød) "#
Avrundet til fire sigfigurer, vil svaret være
To pærer 100W, 250V og 200W, 250V er koblet i serie over en 500V linje. Så hva skjer? a) 100W vil smelte b) 200W vil smelte c) begge vil smelte d) ingen pære vil smelte
100W-pæren smelter snart. Strøm = V ^ 2 / R, så Resitans R = V ^ 2 / P 100W-pæren har en motstand = (250 * 250) / 100 = 625 ohm 200 W pæremotstanden vil være halv over = 312.5ohms Total motstand i serie - 937,5 ohm Så totalt serier nåværende = V / R = 500 / 937.5 = 0.533A Strøm forsvunnet i pære 1: I ^ 2 * R = 0.533 ^ 2 * 625 = 177.5W Strøm som slipper i pære 2 vil være halv over: 88,5 W Bulb1, en 100W enhet, vil etter hvert utbrenne.
Hvilken mengde energi brukes når 33,3 gram is ved 0,00 ° C omdannes til damp ved 150,0 ° C?
"103,4 kJ" er den totale mengden energi som trengs for å konvertere så mye is til damp. Svaret er 103.4kJ. Vi må bestemme den totale energien som kreves for å gå fra is til vann, og deretter fra vann til damp - faseendringene gjennomgår vannmolekylene. For å gjøre dette må du vite: Fusjonsvarme: DeltaH_f = 334 J / g; Varmedamp for fordampning av vann: DeltaH_v = 2257 J / g; Spesifikk vannvarme: c = 4,18 J / g ^ C; Spesifikk dampvarme: c = 2,09 J / g ^ C; Så beskriver de følgende trinnene den samlede prosessen: 1. Bestem varmen som kreves for å konvertere
Hvor mye varme vil det bli nødvendig å smelte 10,0 g is ved 0 oC, varm den resulterende væsken til 100 oC, og bytt den til damp ved 110 oC?
7217 kalorier Vi vet at latent issmelting er 80 kalorier / g. For å konvertere 10g is ved 0 ^ @ C til samme mengde vann ved samme temperatur, vil det være nødvendig med varmeenergi på 80 * 10 = 800 kalorier. nå, for å ta dette vannet ved 0 ° C til 100 ° C vil varmeenergi som kreves være 10 * 1 * (100-0) = 1000 kalorier (ved bruk av H = ms d theta hvor m er massen av vann, s er spesiell varme, for vann er det 1 CGS-enhet, og d theta er temperaturendringen) Nå vet vi at latent hettegass av vann er 537 kalorier / g Så for å konvertere vann ved 100 ^ C til damp ved 10