Hvilken mengde energi brukes når 33,3 gram is ved 0,00 ° C omdannes til damp ved 150,0 ° C?

Hvilken mengde energi brukes når 33,3 gram is ved 0,00 ° C omdannes til damp ved 150,0 ° C?
Anonim

Svar:

# "103,4 kJ" # er den totale mengden energi som trengs for å konvertere så mye is til damp.

Forklaring:

Svaret er # 103.4kJ #.

Vi må bestemme den totale energien som kreves for å gå fra is til vann, og deretter fra vann til damp - faseendringene gjennomgår vannmolekylene.

For å gjøre dette må du vite:

Varme fusjon av vann: # DeltaH_f # = #334# # J #/# G #;

Varme fusjon av fordampning av vann: # DeltaH_v # = #2257# # J #/# G #;

Spesifikk vannvarme: # C # = #4.18# # J #/# G ^ @ C #;

Spesifikk dampvarme: # C # = #2.09# # J #/# G ^ @ C #;

Så beskriver de følgende trinnene den generelle prosessen:

1. Bestem varmen som kreves for å konvertere # 0 ^ @ C # is til # 0 ^ @ C # vann:

# q_1 = m * DeltaH_ (f) = 33,3 g * 334 J / (g) = 11122.2J #

2. Bestem varmen som kreves for å gå fra vann på # 0 ^ @ C # å vann på # 100 ^ @ C #:

# q_2 = m * c_ (vann) * DeltaT = 33,3g * 4,18 J / (g * ^ @ C) * (100 ^ C - 0 ^ C) = 13919.4J #

3. Bestem varmen som kreves for å konvertere # 100 ^ @ C # vann til # 100 ^ @ C # damp:

# q_3 = m * DeltaH_ (v) = 33,3g * 2257 J / (g) = 75158,1 J #

4. Bestem varmen som kreves for å gå fra # 100 ^ @ C # damp til # 150 ^ @ C # damp:

# q_4 = m * c_ (vap or) * DeltaT = 33,3g * 2,09 J / (g * ^ @ C) * (150 ^ C - 100 ^ C) = 3479,9J #

Derfor er den totale varmen som kreves

#q_ (TOTAL) = q_1 + q_2 + q_3 + q_4 = 103679.6J = 103.4kJ #