Hvor mye varme vil det bli nødvendig å smelte 10,0 g is ved 0 oC, varm den resulterende væsken til 100 oC, og bytt den til damp ved 110 oC?

Hvor mye varme vil det bli nødvendig å smelte 10,0 g is ved 0 oC, varm den resulterende væsken til 100 oC, og bytt den til damp ved 110 oC?
Anonim

Svar:

#7217# kalorier

Forklaring:

Vi vet latent smeltende is av is #80# kalorier /# G #

Så, for å konvertere # 10g # av is på # 0 ^ @ C # til samme mengde vann ved samme temperatur, vil det være nødvendig med varmeenergi #80*10=800# kalorier.

nå, for å ta dette vannet på # 0 ^ @ C # til # 100 ^ @ C # varme energi som kreves vil være #10*1*(100-0)=1000# kalorier (bruk,# H = ms d theta # hvor,# M # er massen av vann,# S # er bestemt varme, for vann er det #1# C.G.S enhet, og #d theta # er temperaturendringen)

Nå vet vi at latent hettegass av vann er #537# kalorier /# G #

Så, for å konvertere vann på # 100 ^ @ C # å dampe på # 100 ^ @ C # varme energi som kreves vil være #537*10=5370# kalorier.

Nå, for å konvertere damp på # 100 ^ @ C # til # 110 ^ @ C #, vil varmeenergi kreves #10*0.47*(110-100)=47# kalorier (spesifikk varme for damp er #0.47# C.G.S-enheter)

Så, for hele denne prosessen vil varmeenergi kreves #(800+1000+5370+47)=7217# kalorier