0,54 mol H2 er inneholdt i en 2,00 L beholder ved 20,0 oC. Hva er trykket i beholderen i atm?

Svar:

# 6,5 atm #

Forklaring:

Ved å bruke ideell gasslov for å beregne trykket av gassen, Så,# PV = nRT #

Gitte verdier er,# V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K #

Ved hjelp av,# R = 0,0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Vi får,# P = 6,5 atm #

Svar:

#P_ "container" = 6,50 * atm #

Forklaring:

Vi antar Ideality …. og dermed …# P = (NRT) / V #

# = (0,54 * molxx0.0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293.15 * K) / (2,00 * L) #

Klart, jeg brukte ………

# "absolutt temperatur" = "grad Celsius + 273,15" * K #

Og uttrykket gir oss et svar med trykkenheter, som kreves ….

# = (0,54 * avbryt (mol) xx0.0821 * (Cancell * atm) / avbryt (K * mol) xx293.15 * cancelK) / (2,00 * Cancell) #

Kvävegass (N2) reagerer med hydrogengass (H2) for å danne ammoniakk (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengass med 2,02 atm hydrogengass. Ved likevekt er det totale trykket 2,02 atm. Hva er partialtrykket av hydrogengass ved likevekt?

Det partielle trykket av hydrogen er 0,44 atm. > Skriv først den balansert kjemiske ligningen for likevekten og sett opp et ICE-bord. farge (hvit) (X) "3H" _2 farge (hvit) (l) farge (hvit) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farge (hvit) (Xll) 1.05 farge (hvit) (XXXl) 2.02 farge (hvit) (XXXll) 0" C / atm ": farge (hvit) ) 3x farge (hvit) (XX) + 2x "E / atm": farge (hvit) (l) 1,05- x farge (hvit) (X) 2,02-3x farge (hvit) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" + 2x "at

En beholder har et volum på 21 liter og holder 27 mol gass. Hvis beholderen komprimeres slik at dens nye volum er 18 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?

24,1 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de opprinnelige forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (brun) ("Kjente:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farge (blå) ("Ukjent:" n_2 • Omregistrer ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansellere "L") = 24,1 mol

En beholder har et volum på 19 liter og holder 6 mol gass. Hvis beholderen er komprimert slik at dens nye volum er 5 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?

22,8 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de innledende forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (rosa) ("Kjennetegn:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol farge (grønn) ("Ukjent:" n_2 • Ranger om ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 kansellere "L") = 22.8 mol