300 g mg brennes i brann for å produsere magnesiumoksid. sluttprodukt veier 4,97. Hva er empirisk formel for magnesiumoksid?

Svar:

På (gjettet) data ville vi plump for # MgO #…

Forklaring:

Den empiriske formelen er det enkleste heltalstallet som definerer bestanddeler i en art … Og så forhører vi molene magnesium og oksygen i det oppgitte problemet.

# "Moles magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol #

# "Moles oksygen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / (16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol #

Og dermed er det ekvimolære mengder magnesium og oksygen i den oppgitte massen, så vi får … en empirisk formel av # MgO #..

… å gjøre dette formelt har vi …#Mg _ ((0,0123 mol *) / (0,0123 mol *)) O _ ((0,0123 mol *) / (0,0123 mol *)) - = MgO #

Svar:

MgO er Magenesiumoksid. 497,5 g

Forklaring:

# 2 Mg + O_2 = 2 MgO #

Molarmassen av Magnesium er 24,31 g / mol

Så 300 gm vil være 12,34 mol

Mol masse av MgO er 40,3 g / mol

Så 12,34 mol ville være 497,5 gms