Svar:
Dette er bare produktet
Forklaring:
Praktisk sett beskrev denne prosessen prosessen:
Etanolet må være ved sitt vanlige kokepunkt ………
Og så beregner vi ………………
Fordampningsvarmen av alkohol er 879 Jg ^ -1. Hva er energien (i J) nødvendig for å fordampe 4,50 g alkohol, C_2H_5OH?
879 joules per gram ganger 4,50 gram tilsvarer 3955.5 joules Dette er et ganske greit spørsmål. Hvert gram alkohol krever 879 J for å fordampe det, og det er 4,5 g, slik at vi bare multipliserer. Legg merke til enhetene: Jg ^ -1 * g = J
Sharon har to løsninger tilgjengelig i laboratoriet, en løsning med 6% alkohol og en annen med 11% alkohol. Hvor mye av hver skal de blande seg for å få 10 liter av en løsning som inneholder 7% alkohol?
8 gallons ved 6% 2 gallons ved 11% La løsningen måle på 6% konsentrasjon være S_6 La løsningen måle på 11% konsentrasjon være S_11 For konsentrasjoner vi har: [S_6xx6 / 100] + [S_11xx11 / 100] = 10xxxx7 / 100 (6S_6) / 100 + (11S_11) / 100 = 7/10 "" ...................... Likning (1) For volum har vi: S_6 + S_11 = 10 Således S_6 = 10-S_11 "" ....................... Ligning (2) ~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Bruk Eqn (2) til å erstatte S_6 i Eqn (1) farge (grønn) ((6color (rød) (S_6)) / 100+ (11S_11) / 100 = 7/10 farge (hvit) ("d")
Hvor mye varme er nødvendig for å fordampe 80,6 g vann ved 100 C? Fordampningsvarmen ved vann ved 100 ° C er 40,7 kJ / mol.
Varmen som legges til et stoff under en faseendring, øker ikke temperaturen, i stedet blir den brukt til å bryte bindingene i løsningen. Så, for å svare på spørsmålet, må du konvertere gram vann til mol. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" av H_2O Nå multipliserer molene ved varmen av fordampning, 40,7 kJ / mol, og du bør få svaret ditt. Dette er mengden varme som påføres vann for å fullstendig bryte bindingene mellom vannmolekyler slik at den helt kan fordampe.