Den latente varmen av fusjon for is er 6,0 kJ / mol. For å smelte 36 g is (fast H_2O) ved 0 ° C, hvor mye energi kreves?

Svar:

# "12 kJ" #

Forklaring:

De molar latent fusjonsvarme, som er et alternativt navn gitt til entalpy av fusjon, forteller deg hvor mye varme som kreves for å konvertere en bestemt mengde av et gitt stoff, enten a gram eller a muldvarp, fra fast ved smeltepunktet til væske ved dens smeltepunkt.

Is sies å ha en molar entalpy av fusjon lik

#DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) #

Dette betyr at for å smelte #1# muldvarp av is ved sitt normale smeltepunkt på # 0 ^ @ "C" #, du må levere den med # "6,0 kJ" # av varme.

Nå har ditt utvalg av is en masse av # "36 g" #, så det første du må gjøre her er å konvertere det til mol ved å bruke molar masse av vann

# 36 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") /)))) = "1,998 mol H" _2 "O" #

Du kan nå bruke molar entalpien av fusjon som en konverteringsfaktor for å hjelpe deg med å finne ut hvor mye varme må leveres til prøven

# 1.998 farge (rød) (avbryt (farge (svart) ("mol is"))) * "6,0 kJ" / (1color (rød) (mørkegrønn) (ul (farge (svart) ("12 kJ"))))

Svaret er avrundet til to sig figs.

Den latente varmen av fusjon av vann er 334 J / g. Hvor mange gram is ved 0 ° C vil smelte ved tilsetning av 3,34 kJ varmeenergi?

Du trenger 10 g. Latent fusjonsmengde er energien som trengs for å smelte en viss mengde substans. I ditt tilfelle trenger du 334 J energi til å smelte 1 g is. Hvis du kan levere 3,34 kJ energi, har du: Q = mL_f hvor: Q er varmen du kan levere, i dette tilfellet 3,34 kJ; m er stoffets masse, vårt ukjente; L_f er den latente varmen av fusjon av vann, 334 J / g. Omarrangere du har: m = (Q / L_f) = (3,34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Husk Latent Heat er den energien stoffet ditt trenger for å endre sin fase (solid -> væske) og ikke brukes til å øke temperaturen men for å endre "forbinde

Den latente varmen av fordampning av vann er 2260 J / g. Hvor mye energi frigjøres når 100 gram vann kondenserer fra damp ved 100 ° C?

Svaret er: Q = 226kJ. Den lave er: Q = L_vm så: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

To pærer 100W, 250V og 200W, 250V er koblet i serie over en 500V linje. Så hva skjer? a) 100W vil smelte b) 200W vil smelte c) begge vil smelte d) ingen pære vil smelte

100W-pæren smelter snart. Strøm = V ^ 2 / R, så Resitans R = V ^ 2 / P 100W-pæren har en motstand = (250 * 250) / 100 = 625 ohm 200 W pæremotstanden vil være halv over = 312.5ohms Total motstand i serie - 937,5 ohm Så totalt serier nåværende = V / R = 500 / 937.5 = 0.533A Strøm forsvunnet i pære 1: I ^ 2 * R = 0.533 ^ 2 * 625 = 177.5W Strøm som slipper i pære 2 vil være halv over: 88,5 W Bulb1, en 100W enhet, vil etter hvert utbrenne.