Spørsmål # 2eafd

Spørsmål # 2eafd
Anonim

Svar:

aluminium (Al)

Forklaring:

Dette fordi aluminium har tre valenselektroner i det ytre energinivå, og har derfor en sterkere metallisk binding / karakter enn beryllium (Be) som har to valenselektroner

Svar:

Beryllium.

Forklaring:

Vi kan sammenligne den metalliske karakteren til de to elementene med henvisning til deres elektronegativitet - begge egenskaper er relatert til et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner i en forbindelse.

Med henvisning til Pauling-skalaen av elektronegativitetsverdier ser vi at aluminium har en elektronegativitetsverdi av #1.61# mens beryllium har bare #1.57#. Som betyr at i forhold til beryllium, er aluminium mindre sannsynlig å gi opp sine ytre skallelektroner i en reaksjon og er derfor mindre metallisk.

referanser:

Wikipedia bidragsytere. "Elektronegativiteter av elementene (dataside)." Wikipedia, The Free Encyclopedia. Wikipedia, The Free Encyclopedia, 25. januar 2018. Web. 1. mars 2018, Science, Ck12. "Periodiske trender: Metallisk og ikke-metallisk karakter." CK-12 Foundation, CK-12 Foundation, 30. august 2016, www.ck12.org/c/chemistry/periodic-trends%3A-metallic-and-nonmetallic-character/lesson / metallic-og-ikke-metallisk-Character-CHEM /.